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2021届新高考化学第一轮复习课时作业：弱电解质的电离平衡(含解析)

2021届新高考化学第一轮复习课时作业

弱电解质的电离平衡

一、选择题

1、下列关于电离常数的说法正确的是( )

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝

C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

解析：电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，故A、D错误，C正确。B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，错误。

答案：C

2、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测得结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c<a<均质泵b锌合金压铸工艺

解析：A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c；故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，绞车滚筒a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。

答案：C

3、室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。关于该溶液叙述正确的是( )

A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－

B．升高温度，溶液的pH增大

C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低

蚀刻液再生D．该溶液稀释10倍后，pH<4

解析：室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。

答案：D

4、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )

A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5

D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

解析：氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不符合题意；0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不符合题意。

答案：A

5、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )

A．中和时所需NaOH的量

B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

解析：100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。

答案：B

6、在RNH2·H2ORNH＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是( )

A．通入HCl B.加少量NaOH固体

C．加适量水 D．升高温度

解析：通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－移通智能手机)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。

答案：D

7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C. D.

解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。

答案：D