一、填空题
1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的。进行此实验，所用仪器如图所示。 (1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。玻璃钢料塔
(3)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。 答案：除去中的HCl杂质 除去中的水蒸气 试纸变蓝 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl碳化硅石墨坩埚2↑＋2H2O 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
【详解】
(1)饱和食盐水用来除去中的氯化氢气体，降低的溶解度；浓硫酸具有吸水性，可以除去中的水蒸气。
(2) Cl2具有氧化性，遇到湿润的KI淀粉，会氧化碘离子，使之转化为碘单质，碘单质使淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为2KI＋Cl2=2KCl＋I2。
(3)①气体发生装置中是二氧化锰与浓盐酸加热生成的反应，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
②有毒，不能直接排放到空气中，NaOH溶液用于吸收多余的，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。
2．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：
84消毒液 |
(有效成分) NaClO |
(规格) 500 mL |
(质量分数) 14.9% |
asdl(密度) 1.1g·cm-3 |
|
(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
答案：2 mol·L-1 NaClO=Na++ClO- 氧化 2NA 5.0 C
【详解】
(1)pttptt该溶液的有效成分为NaClO，密度为1.1g·cm-3，质量分数为14.9%，所以物质的量浓度为=2.2mol/L；次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-；
(2)向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无溶液变蓝，说明KI被氧化生成碘单质，体现了NaClO的氧化性；NaClO被还原时生成Cl-，所以1molNaClO参加反应，转移的电子数2NA；
(3)①设所需浓硫酸的体积为VmL，稀释时溶质的物质的量不发生改变，所以有18mol/L VmL=0.9mol/L 100mL，解得V=5.0 mL；
②A．配制过程中需要定容，所以容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不符合题意；
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，最终得到的稀硫酸浓度偏低，故B不符合题意；
C．未冷却立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
3．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ______；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ________；
③从碘水中提取碘单质______；
④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物 _________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是 ______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
e容量瓶洗涤干净后未于燥
答案：D C A E 143.0 g 40g/mol 12.5 ad
【详解】
（1）①沙子不溶于水，故采用过滤除去，即选D；
②KNO3与NaCl均易溶于水，但KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化不大，故可采用结晶法分离两者，即选C；
pds虹吸排水系统
③碘单质易溶于水，但在CCl4、苯中溶解度更大，故可采用萃取分液法分离，即选A；
④两者互溶，所以不能直接分液，但沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，即选E。
（2）配970mL溶液应该选用1000mL容量瓶，计算时用1000mL进行计算。n(Na2CO3)=0.5mol/L×1000mL×10-3L/mL=0.5mol，即需要Na2CO3·10H2O 0.5mol，计算时应该用Na2CO3·10H2O的摩尔质量计算，所需Na2CO3·10H2O质量=0.5mol×286g/mol=143.0g；
（3）该混合液中n(AOH):n(BOH)=7:5，设5.6g混合物中含AOH 7xmol，BOH为5xmol，
根据题意混合物与盐酸恰好反应，列式得：7x+5x=n(HCl)=100mL×10-3L/mL×1.2mol/L=0.12mol，解得x=0.01mol，即5.6g混合物含AOH：0.07mol，BOH：0.05mol；
由总质量列式得：0.07mol×M(AOH)+0.05mol×M(BOH)=5.6g，联立M(AOH):M(BOH)=5:7，解得M(AOH)=40g/mol。即AOH摩尔质量为40g/mol。
（4）①浓溶液配稀溶液，根据稀释前后溶质的量不变列式得：12mol/L×V(浓)=0.3mol/L×500mL，解得V(浓)=12.5mL，即用量筒量取浓盐酸体积为12.5mL；
②a：量取浓盐酸时俯视，会导致所量浓盐酸体积偏小，即所取溶质HCl偏少，故最终所配溶液浓度偏小，a符合题意；
b：量筒中残留液不需要进行洗涤，若进行洗涤并将洗涤液也转入容量瓶中，则会导致所取盐酸偏多，最终所配溶液浓度偏大，b不符合题意；
c：冷却至室温后，由于温度降低，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大，c不符合题意；
d：摇匀后液面下降是正常现象，因为残留在刻度线上方的溶液未及时流回，此时若加水，则导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，d符合题意；
e：容量瓶有少量水对实验无影响，e不符合题意；
故答案选ad。
4．有广泛的用途，回答下列问题：
（1）可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。___
（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）
（3）可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Cov
id-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生，其反应的离子方程式是：__。
（4）可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：__。
答案： 氧化 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Ca(ClO)2 取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白沉淀产生，则证明有Cl-
【详解】
（1）由题给方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为还原剂，一氧化碳为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，为氧化剂，四氯化钛为还原产物，反应中转移电子数目为4，则用双线桥表示反应中电子转移方向和数目为，故答案为：；
（2）由题给方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气为反应的还原剂，氮气为氧化产物，故答案为：氧化；
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，次氯酸钠与盐酸会发生氧化还原反应生成氯化钠、和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H化学镀镍磷合金+=Cl2↑+H2O；
（4）与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；漂白粉的主要成分是氯化钙个次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Ca(ClO)2；
（5）实验室常用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，检验的方法为取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白沉淀产生，则证明有氯离子，故答案为：取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白沉淀产生，则证明有Cl-。
5．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
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