第三单元 海洋化学资源的综合利用
一、粗盐提纯
1．难溶物的除杂：
(1)除去NaCl溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO的沉淀试剂一般分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液pds虹吸排水系统、BaCl2溶液。 (2)检验SO试剂用稀盐酸和BaCl2溶液。
提示：烧杯、漏斗、玻璃棒。
二、从海水中提取溴
1．海水提溴的原理：
A | 化学方程式及反应现象 |
KBr 溶液 | 反应 | Cl2+2KBr====2KCl+Br2 |
现象 | ①溶液由无变成橙 ②分层，上层变浅，下层变橙红 |
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2．海水中提取溴的具体操作步骤：
(1)工艺流程。
(2)工艺流程说明。
①由母液得到的溴溶液中通入气体的目的是将Br－氧化为Br2。
②通入热空气或水蒸气的目的是使溴从溶液中挥发出来。
3．溴的性质：
单质 | Br2 |
颜、状态 | 深红棕液体 |
特性 | 容易挥发 |
保存 | 密封、水封 |
在不同溶剂中形成溶液的颜 | 水 | 黄～橙 |
酒精 | 橙红 |
四氯 化碳 | 橙～橙红 |
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(情境思考)海水是元素的宝库。已知在海水中含有很多的元素，其中因自然界中的溴元素主要存在于海水中，所以溴被称为“海洋元素”。幼猪
据此，回答以下问题：
(1)海水中的溴元素的主要存在形式是什么？
提示：海水中的溴元素主要以溴离子的形式存在。
(2)若将海水中的溴元素变成溴单质，需要哪些过程？
提示：主要需要的过程有浓缩—氧化—提取。
粗盐提纯
除杂路线：
【方法规律】分离和提纯的“三必须”和“四原则”
(教材开发)教材【基础实验】中探究了粗盐中杂质离子的去除过程，某兴趣小组的同学根据教材中的实验，设计了以下粗盐的提纯过程。
据此回答：
(1)除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求？其加入顺序如何？(科学探究与创新意识)
提示：加入量必须过量NaOH—BaCl2—Na2CO3
(或BaCl2挖矿脚本—NaOH—Na2CO3或BaCl2—Na2CO3—NaOH)。
(2)在加入BaCl2除去SO时，如何操作证明SO已除尽？(科学探究与创新意识)
提示：静置，向上层清液中加BaCl2溶液，若无沉淀，则可证明。
【典例】(2021·南通高一检测)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)第①步中，操作A是________________，第⑤步中，操作B是______________________。
(2)判断试剂X过量的方法是_______________________________。
(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、____________(填化学式)。
(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是________________________________。
屋面拉条 【解题指南】解答本题注意以下两点：
(1)注意除去离子的过程中的先后顺序问题；
(2)注意加入试剂的量的问题。
【解析】粗盐中有难溶物，首先通过溶解，过滤除去不溶物。然后通过加入除杂剂，除去Ca2＋、Mg2＋车门密封条异响和SO杂质离子，除杂试剂分别为BaCl2、NaOH、Na防裂霜2CO3，每次除杂试剂均是过量的，所以要考虑引入的新杂质也必须除去，Na2CO3用盐酸反应生成CO2除去。
答案：(1)溶解 过滤
(2)取加入BaCl2之后的上层清液少许于试管中，再滴加1～2滴BaCl2溶液，若未变浑浊，表明BaCl2过量
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