三十八、硫及其化合物（一）
一、单质硫
1、组成：化学式：S 俗名：硫磺
2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：共价键 结构微粒的作用力：范德华力 3、物理性质：淡黄固体，不溶于水，可溶于CS2
4、化学性质：非金属性、可燃性、氧化性、还原性
（1）钠和硫共热：2Na＋SNa2S
（2）镁和硫共热：HD-PRIDEMg＋SMgS
（3）铝和硫共热：2Al＋3SAl2S3
（4）铜和硫共热：2Cu＋SCu2S
（5）硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2
（6）硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO43SO2↑＋2H2O
（7）硫和浓硝酸共热：S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
（8）硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOHNa2S＋Na2SO3＋3H2O
5、制法：（8）硫化氢和二氧化硫混合：
二、硫化氢
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2、结构：电子式：H：S：H 化学键：非极性键 晶体类型：分子晶体 作用力：范德华力
3、物理性质：一种无有臭鸡蛋气味比空气重可溶于水的气体 4、化学性质：酸性、还原性、可燃性、不稳定性
（1）硫化氢通入氢氧化钠溶液中：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O （2）硫化氢通入硫酸铜溶液中：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
（3）通入氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
（4）氧气通入氢硫酸溶液中：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O
（5）二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
（6）硫化氢通入浓硫酸溶液中：H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O
（7）硫化氢通入稀硝酸溶液中：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
（8）硫化氢通入氯化铁溶液中：H2S＋2FeCl3===S↓＋2FeCl2＋2HCl
（9）硫化氢气体的足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
（10）加热硫化氢：H2SS＋H2
5、制法：（11）实验室用硫化亚铁和稀硫酸反应制备硫化氢：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
6、用途：用于制备硫酸
三、硫化钠
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2、结构：电子式：Na＋[：S：]2－Na＋ 化学键：离子键 晶体类型：离子晶体 3酸性硅溶胶、物理性质：白固体，易溶于水
4、化学性质：盐、水解成酸性、还原性
（1）硫化钠溶液和硫酸铜溶液混合：Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4
（2）硫化钠溶液和硫酸亚铁溶液混合：Na2S＋FeCl2===FeS↓＋2NaCl
（3）硫化钠溶于水：Na2S＋H2ONaHS＋NaOH
（4）硫化钠溶液和盐酸混合：Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑
（5）硫化钠溶液和醋酸溶液混合：Na2S＋2CH3COOH===2CH3COOH＋H2S↑
（6）硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合：
Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋3Na2SO4
（7）通入硫化钠溶液中：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓
（8）氧气通入硫化钠溶液中：O2＋2Na2S＋2H2O===4NaOH＋S↓
（9）二氧化硫通入硫化钠溶液中：2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓养蜂专用车
（10）稀硝酸和硫化钠溶液混合：3Na2S＋8HNO3===6NaNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
（11）少量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋Na2S===2FeCl2＋S↓＋2NaCl
（12）过量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋3Na2S===2FeS↓＋S↓＋6NaCl
（13）硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加稀硫酸：
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
5、制法：（14）足量的氢氧化钠吸收硫化氢：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
6、用途：制备硫酸
7、S2－的检验：加入盐酸，用湿润的醋酸铅试纸检验气体，试纸变黑。
四、二氧化硫
1、组成：化学式：SO2
2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：共价键 作用力：范德华力
3、物理性质：一种无有刺激性气味比空气重易溶于水的气体
4、化学性质：酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性
（1）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
（2）二氧化硫通入氨水中：NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3
（3）少量二氧化硫通入偏铝酸钠溶液中：SO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2SO3
（4）二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO3
（5）二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
（6）二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
（7）二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
（8）二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑
（9）二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2FeCl3＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
（10）二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
（11）二氧化硫使品红褪的原理：二氧化硫与有物质结合成不稳定的化合物。
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5、制法：（12）工业上煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
（12）硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2
（13）实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
6、用途：生产硫酸、作漂白剂
五、亚硫酸钠
1、组成：化学式：Na2SO3
2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白固体，易溶于水
4、化学性质：盐、水解成碱性、氧化性、还原性
（1）亚硫酸钠溶液和氯化钙溶液混合：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl
（2）亚硫酸钠溶于水：Na2SO3＋H2ONaHSO3＋NaOH
（3）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（4）亚硫酸钠溶液与硫酸铝溶液混合：
Al2(SO4)3＋3Na2SO3＋6H2O===2Al(OH)3＋3SO2↑＋3Na2SO4
（5）亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
（6）亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr
（7）亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO3===3Na2SO4＋2NO↑＋H2O
（8）亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
5、制法：（9）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
6大理石粘接剂、用途：制备硫酸钠、实验室制取二氧化硫
7、SO32－的检验：加入盐酸，把产生的有刺激性气味的气体通入溴水中，溴水褪。
六、三氧化硫
1、组成：分子式：SO3
2、结构：晶体类型：分子晶体 化学键：极性键 作用力：范德华力
3、物理性质：白晶体，易溶于水：
4、化学性质：酸性氧化物、氧化性
（1）三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===H2SO4
（2）三氧化硫与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
（3）一氧化碳和三氧化硫反应：CO＋SO3===CO2＋SO2
5、制法：（4）工业上用二氧化硫的催化氧化制备：2SO2＋O22SO3
6、用途：制备硫酸
七、强化练习
1、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）
A、二氧化硫通入氢硫酸中 B、通入NaOH溶液中
C、二氧化氮通入水中 D、硫化氢通入溴水中
2、下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（ ）
A气动压线钳、只有①② B、只有②④ C、只有①②③ D、①②③④
3、下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解，且可以用无玻璃试剂瓶存放的是 ( )
A、石炭酸 B、氢硫酸 C、 D、醋酸
4、24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A、+6 B、+3 C、+2 D、0
5、常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）
A、24.5克/升 B、14.4克/升 C、8克/升 D、5.1克/升
6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应
7、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄，再加入BaCl2溶液时，产生的白沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）
A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋
8、二氧化硫通过下列溶液，溶液都将褪，属于二氧化硫的漂白作用的是（ ）
A、溴水 B、含有酚酞的氢氧化钠溶液 C、酸性高锰酸钾溶液 D、红墨水
9、等物质的量的二氧化硫与混合，再通入到品红溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A、品红褪 B、品红不褪 C、二氧化硫被氧化 D、被还原
10、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
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