1．【2016届青岛一模】【化学—化学与技术】(15分)
铬(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)盐的毒性只有Cr(VI)盐的0.5％，所以将废水中Cr(VI)转化为Cr(III)是处理Cr(VI)废水的方向。某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出。 方法一：化学法
用FeSO4·7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。
（1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为______。
（2）在pH<4的含铬(VI)废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的 倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成。而在实际操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)这个比例，原因为_____________。
方法二： 电解法的工艺流程如下
在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：
（3）加入适量食盐的作用为________，选择Fe做电极的原因是____________。
（4）随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH____(填“变大”、“变小”)，鼓入空气的原因是_______________。 （5）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol／L，溶液的pH应至少为___________。
【答案】（2）13.9倍；大于
因绿矾易被氧化，故试剂用量可能要比理论值大。（3）加入食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。阳极：阴极：以生成的亚铁离子为还原剂，在酸性溶液中与Cr2O72-离子发生氧化还原反应使Cr2O72-离子被还原成Cr3+。（4）变大；在处理过程中鼓入空气，让空气中氧气充分与氢氧化亚铁反应，成为容易分离的氢氧化铬和氢氧化铁，使废水含铬量降到可排放标准。
（5）5
【解析】
考点： 化学与技术，工艺流程综合题
2.【2016届湖南六校联考】【化学选修2：化学与技术】（15分）
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ________________________________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： （已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。
（2）氨碱法的工艺如右图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是 ，（填化学式，下同） D是 ；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有 。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。
【答案】（15分）
（1）①NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ （或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl偶极子天线↑ ）（不标↑扣1分）（2分）②Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2↑（不标↑扣1分）（2分）
（2）①Ca(OH)2；(2分)；NH3（2分）；
②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓234mm+NH4Cl（不标↓扣1分）（2分）
（3）提高食盐利用率，可利用合成氨的产物CO2（2分）
（4）不可行（1分），因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出（两个原因，每个1分，共曝气盘2分）
【解析】
试题分析：（1） ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；或2NaCl+ H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应产生CaS、NaCO3、CO2，反应的化学考点：考查以食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱的工艺流程的比较的知识。
3.【2016届河南省八市重点4月模拟】【化学―选修2：化学与技术】（15分）
金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理。请回答：
(l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面。如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2＋还原，其离子方程式为
(2）工业上进行电镀时，待镀金属作为＿ ＿极。电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是＿ ＿，上述过程的发生对镀层产生的影响是＿ ＿。
(3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀
层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是＿ ＿。
(4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为＿▲ ＿；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72-，可以加入＿ ＿（填字母）除去。
A．H2O2 B．Na2SO3 C鲜奶搅拌机．FeSO4
(5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于＿ ＿。（已知：35℃ 时，K自由落体运动实验w = 2.0×10-14, KspCr(OH)3]＝5.0×10-31)
【答案】（15分）（1）Ni2+ + H2PO2－+ H2O= Ni +H2静压实验PO3－+2H+ （2分）；
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