A组
．工业上用氢气合成氨，氢气的主要来源是
A 水和燃料 B 电解水 C 锌与稀硫酸反应 D 液化空气 ．工业上合成氨，为了兼顾反应速率、化学平衡和设备条件等因素，我国目前一般采用的压强和温度
A 常温常压 B 1000℃，1MPa C 100℃，0.1MPa D 500℃，20～50MPa
．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是
① 适当提高NH3的合成速率 ② 适当提高H2或NH3的转化率
③ 提高NH3的产率 ④ 催化剂在500℃左右活性最大
A ① B ①④ C ②③ D ①②③④
．合成氨工业常用的N2和H2在进入合成塔前，必须除去所含各种杂质，是为了
A 提高N2、H2浓度 B 减少副反应
C 防止催化剂中毒 D 有利于平衡向右移动
．从N2＋3H22NH3（正反应放热）的反应看，为了提高氨的平衡浓度，可选用的条件有
A 升温、加压 B 降温、加压 C 升温、降压 D 降温、降压
．合成氨时使用催化剂的作用是
A 提高N2、H2的浓度 B 提高NH3平衡浓度
C 缩短达到化学平衡的时间 D 提高合成氨的单位时间产量
．下面是合成氨的简要流程示意图：
沿X路线回去的物质是
A N2和H2 B 催化剂 C N2 D H2
A 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B 加压有利于氨的合成
C 加催化剂有利于氨的氧化
D 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是
A 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B 都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间酒店预定系统
C 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是
A 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15％，所以生产氨的工厂的效率很低
B 由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D 合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：
参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是
A 3︰4 B 3︰2 C 2︰3 D 1︰2
．NO2溶于水制硝酸的反应为3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3＋NO（g）（正反应放热），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中均采用的措施是
A 升温 B 加压 C 通入过量O2 D 降温
．将一定量的氨完全氧化而转化为HNO3，且使之全部溶解在反应生成的水中，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为
A 75.8％ B 76.8％ C 77.8％ D 78.8％
．将一定量的NH3完全氧化成硝酸并全部溶解在反应生成的水中，所得这种硝酸的质量百分比浓度为 。（精确到0.1%）。
．某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98%，用100t NH3制硝酸铵时，用于制HNO3的氨为 t，可制出NH4NO3 t。
．在合成塔反应中，入口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝6︰18︰1，出口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝9︰27︰8。则H2的转化率为 。
．已知N2＋3H22NH3（正反应放热），请回答：
（1）从影响速率的因素分析，要有利于NH3生成，理论上应采取的措施是_________，从影响平衡的因素分析，要有利于NH3生成，理论上应采取的措施是___________，而实际生产中采取的措施是 。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是 。
．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
蛋白纯化
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：
上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000℃高温的装置。 在编号为～的反应器中发生如下反应：
A CH4＋2O2＝CO2＋2H2O B CH4＋H2O（g）＝CO＋3H2
C 2CH4＋3H2O（g）＝CO＋CO2＋7H2 D K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3
E CO＋H2O（g）CO2＋H2＋热 F 2H2＋O标准车当量数2＝2H2O
（1）填写下列空白：
甲：反应A发生在编号为 的反应器中，它的作用是 。
乙：反应F发生在编号为 的反应器中，它的作用是 。
丙：属于制备合成氨原料气的反应有 （填编号），反应D的作用是 。
（2）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行，第二步在200℃时进行?
．今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。
请回答下列问题：
（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_______（填序号）
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（茶籽粉2）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________；
防静电地垫在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是________________。
（3）装置C的作用是____________________；装置C中的现象是_______________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。
磁盘阵列柜
（4）氨在高温下催化氧化时还常有副反应发生：4NH3＋3O22N2＋6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1．0mol／L的HNO3溶液150mL，气球中收集的混合气体体积为1400mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2：2：1，则氧化成NO的氨占被氧化的氨的体积分数为__________________。
．Ⅰ．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。
Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。
．某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92％，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?
．氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制得90%的HNO3。某工厂同时生产50%的HNO3与90%的HNO3，两种产品的质量比为m1/m2＝x（其中m1为50% HNO3的质量，m2为90%HNO3的质量）。若以17t液氨为原料生产：
（1）导出理论上所需水量y（L）与质量x的数学表达式（假定NH3的转化率为100%）。
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