化学分析方案
硫酸镍样品的测定
1、20%HCl溶液
设原盐酸含量 X% ，需配制L mL目标20%的溶液 则取纯盐酸 （L×0.2）mL
取浓盐酸 （L×0.2）／X%
加水量 L-(L×0.2／X%)
雨水弃流井例：原盐酸浓度36.5%，现需配制100mL20%的盐酸溶液，则取浓盐酸：54.80mL；加水量：45.2mL。
dc-link先用烧杯装45.2mL水，然后带上防护手套，在通风橱中打开浓盐酸试剂瓶，用量筒称取54.8
mL，缓慢倒入已装水的烧杯中，边倒边搅拌，若烧杯过热则待稍微冷却后在进行盐酸的稀释，全部倒完后待冷却之后，放入细口瓶进行储存，贴上标签（备注试剂名称、浓度、配制日期、人员等）。
2、配制10% 氨水
配制 V2 mL10% 氨水，原溶液取V飘窗的制作1 mL,含量X%;
则V1=V2×10%／X% V水= V2-V1
例：配制100mL 10%的氨水，取V1 mL 25%氨水的体积
V1=100×10%/25%=40mL
V水=(100-40)mL=60mL
步骤类似盐酸，操作时要带上口罩，氨水具有强挥发、刺激性。
3、配制NH3-NH4Cl缓冲溶液
取NH4Cl ，加水20mL，加浓氨水35mL，用水稀释至100mL，储存于塑料试剂瓶。
4、配制铬黑T指示剂 5g/L
称取铬黑T，加10mL三乙醇胺和90mL乙醇，配制溶液不宜久放，配置好的所有溶液需贴上标签，写上日期，学号，班级。
5、配制与标定：
（1）乙二胺四乙酸二钠盐滴定液(0.1mol/L) 称取乙二胺四乙酸二钠盐40g，加热溶于1000ml水中，冷却，摇匀。
（2）乙二胺四乙酸二钠盐滴定液(0.05mol/L)
称取乙二胺四乙酸二钠盐20g，加热溶于1000ml水中，冷却，摇匀。
（3）乙二胺四乙酸二钠盐滴定液(0.02mol/L)
称取乙二胺四乙酸二钠盐8g，加热溶于1000ml水中，冷却，摇匀。
标定：
钢副框角码0.1mol/L乙二胺四乙酸二钠盐溶液，取于约800℃灼烧至恒重的基准氧
化锌±，用少量水湿润，加2ml稀盐酸20%使其溶解，加
水100ml，用10%氨水调至PH=7～8，加10ml氨—氯化铵（pH=10）及铬黑
T指示剂，用配制好的乙二胺四乙酸二钠滴定液(0.1mol/L)滴定至溶液由紫
变为纯蓝。同时做空白。
计算： m
C（EDTA）=---------------- 移动折叠屏风
(V1-V2)*0.08138
C（EDTA）——乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液量浓度 mol/L V1——乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液用量 ml
V2——乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液用量 ml
0.08138——与1.00ml乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液1.000mol/L相当的
以克表示的氧化锌的质量
引出线
一、EDTA标准滴定溶液的标定［c（EDTA）=0.05mol/L］
（一）操作步骤
称取 于800±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂ZnO 两份(不得用去皮的方法,否则称量为零分)，分别置于2只100mL的小烧杯中。各用少量水湿润，加20mL（20%）HCl溶解，分别移入两只250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
从容量瓶中移取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中(不得从容量瓶中直接移取溶液)，加75mL水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH至7~8，加10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用待标定的EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫变为纯蓝。
每只容量瓶平行测定3次，同时做空白实验。以6次测定结果的平均值表示所标定的EDTA
标准滴定溶液的浓度。
（二）计算EDTA标准滴定溶液的浓度c(EDTA)，单位mol/L。
式中m（ZnO）——基准物ZnO质量，g；
V(EDTA)——滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
V(空白)——空白试验消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
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