第一章笔记内容大全
一、物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
物质的性质 物理性质: 颜、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
2NaOH＋CuSO4 ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 现象：形成蓝絮状沉淀 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 现象：蓝固体逐渐变白
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白固体逐渐变蓝
――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
-----白硫酸铜固体遇水会呈蓝，利用这一性质可以检验水的存在
第二节：酸
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
二、酸碱指示剂
1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有: 紫石蕊试液和无酚酞试液.
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变,其中能使紫石蕊试液变红,使无酚酞试液不变。骨膏
三、盐酸的性质：
由蓝逐渐变成紫最后变成红
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑粉末消失，溶液变成蓝
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
四、稀硫酸酸性实验：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气）
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象：黑氧化铜溶解消失，溶液变成蓝。
Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
现象：蓝氢氧化铜溶解，溶液变成蓝。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl现象：产生白沉淀。
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？
应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
酸的共性(通性).
①、 酸能使紫的石蕊变红，无酚酞不变。
②、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
③、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
④、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
⑤、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
四、酸的个性：
浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减少。
浓硫酸：
浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的注意事项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液
滴向四周飞溅。导致事故发生）
浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 。
浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。
第三节：探索碱的性质
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫石蕊试液变蓝，无酚酞变红.（只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变）
NaOH + HCl＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
注意：黑刚玉磨料这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
注意：这一反应常用来除去二氧化碳。
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
注意： 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝絮状沉淀；
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
日志存储 现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐絮状沉淀
碱的通性
1）、碱性物质能使紫石蕊变蓝，无酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
1ＮaOH是一种白固体，
2ＮaOH暴露在空气中易潮解。
3极易溶于水、溶解时放出大量的热。
4具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
5碱的水溶液有滑腻感。
【注意】：
、ＮaOH的保存：
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
Ca(OH )2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 现象：产生白沉淀和红褐沉淀
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3) Ca(OH)2 具有碱的共性
第四节、几种重要的盐
一、 盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质
①碳酸钠晶体 （Na汽车半轴套管2CO3·10H2O）
1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
4、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ）
应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
②碳酸钙 (CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料:
1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温
2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑ 用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。自动泄压阀
③食盐 （NaCl） 白固体、易溶于水
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、、盐酸等。
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