手动刨冰机2019届高三考前化学周周模拟卷（2）
1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
2、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 ( )
A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显反应
C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2
D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH 3、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.128g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5N A B.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5N A
C.标准状况下，1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5N A
D.0.2mol CH4与0.5mol Cl2在光照下充分反应，产物中C—C1键总数为0.5N A
4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )
悬浮机器人A．常温下单质与水反应速率：X>N
B．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z
C．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄的固体化合物
腰果去壳机>老婆饼机
D.X与W形成的化合物是共价化合物
5、按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )
6、如图所示，甲池的总反应式为24222N H +O =N +2H O 。下列说法正确的是( )
A.乙池中Pt 电极上发生氧化反应
B.乙池中石墨电极上发生的反应为-+222H O-4e =4H +O ↑
C.甲池溶液pH 增大，乙池溶液pH 减小
D.甲池中每消耗0.1mol 24N H ，乙池电极上则会析出6.4g 固体
7、常温下，1
0.2mol L -⋅的3HIO 溶液与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分离子及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A.3HIO 为强酸
B.该混合溶液的pH 7=
C.X 表示H +
、Y 表示OH -
D.混合溶液中:(
)()()()3
c IO +c OH Na H c c -
-
+
+
=+
8、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服，某兴趣小组为探究()2Hg SCN 分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验气密性后，点燃A 处酒精灯。 已知：()53
sp K HgS 4.010
-=⨯
siro 1300（1）.仪器a 的名称为______________。
（2）.已知()2Hg SCN 溶于水，可由KSCN 溶液与32Hg(NO )溶液反应制得，并以3Fe +
作指示剂，则当溶
液变为__________时，2Hg
+
沉淀完全。
（3）.待A 中固体充分分解后，取下B 装置，B 瓶中有无液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B 中液体为2CS ，2CS 可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中
的用途_____________。
（4）.取下C 装置，点燃C 中气体，气体燃烧火焰呈紫红，边缘略带蓝，则E 中反应的化学方程式为______________________。 （5）取下D 装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝，则证明()2Hg SCN 分解产物中含有_____________。
（6）.取出A 中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS 。记溶解后的溶液为X 。该固体_______________(填“能”或“不能”）溶于稀盐酸，原因是_______________________。 （7）. 经上述推断，写出()2Hg SCN 分解的化学方程式_______________________。 （8）.若要测定()2Hg SCN 的分解率，可用4NH SCN 滴定法测定溶液X 中离子浓度。 已知：①[]32423HgS+2HNO +12HCl=3H HgCl +3S +2NO O +4H ↓↑ ②[]()--+
242H HgCl +2SCN =Hg SCN +4Cl +2H ↓
③4NH SCN 标准溶液中含有()442NH Fe SO 指示液
若取上述溶液X ，用浓度为1
mol L c -⋅的4NH SCN 标准溶液进行滴定，消耗V mL ，忽略反应前后溶液体积变化，原()2Hg SCN 固体质量为mg；滴定终点的现象为______________________，()2Hg SCN 的分解率为______________，小组成员经计算发现()2Hg SCN 的分解率接近100%，分析原因可能是()2Hg SCN 溶于稀盐酸，则改进措施为________________________________。
9、亚碲酸钠（23Na TeO )可用于有机合成和细菌学的研究，一种从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下:
彩硒鼓已知：246Na H TeO 溶于水，碲酸（66H TeO )可溶于水。 （1）.66H TeO 中Te 的化合价为_______________。
（2）.在600 K 左右往阳极泥中加入一定浓度24H SO 溶液“焙烧”时，单质Te 转化为2TeO 的化学方程式为__________________________。
（3）“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气氧化物料，每生成1mol 碲酸四氢钠（246Na H TeO )，则需要的氧化剂2O 至少为________________mol；生成的碲酸四氢钠不采取水浸，而采取“酸浸”的原因是_________________________。
（4）“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________，检验“还原”过程中23Na SO 是否过量的实验操作方法为_________________________________。
（5）亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液，用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时，单质碲在_______________(填“阴”或“阳”）极析出，该电极的电极反应式为__________________________________。
10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
（1）.煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1
H 2(g)+
21O 2(g)=H 2O(g) △H=－242.0kJ·mol －1
CO (g)+2
1O 2(g)=CO 2(g) △H=－283.0kJ·mol －1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO 和H 2的热化学方程式___________。
（2）.汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO 气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO 发生反应C(s)+2NO(g)
CO 2(g)+N 2(g) △H=－574kJ·mol －1
，并在温度T 时将所测反应数据制成下表：
①0到10min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=___________mol·L －1·min －1
。 ②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议