操作步骤 | 现象 | 结论、解释及方程式 |
防震型投光灯一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 | ||
1铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 0.5ml0.2 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1NaOH 0.5ml0.2 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4 | 蓝↓ 沉淀溶解 蓝↓ 沉淀溶解 | Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2OH小型生物反应器-=[Cu(OH)4]2- Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
0.5ml0.2 mol·L-1ZnSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+NaOH溶液 0.5ml0.2 mol·L-1ZnSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4 | 白↓ 沉淀溶解 白↓ 沉淀溶解 | Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O |
0.5ml0.2 mol·L-1CdSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+NaOH溶液 0.5ml0.2 mol·L-1CdSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4 | 白↓ 沉淀不溶解 白↓ 沉淀溶解 | Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓ Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O |
2 银、汞氧化物的生成和性质 0.5nl0.1 mol·L-1AgNO3+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1HNO3 0.5nl0.1 mol·L-1AgNO3+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1 NH3·H2O | 棕↓ 沉淀溶解 棕↓ 沉淀溶解 | Ag+ +2OH- = Ag2O↓ +H2O Ag2O+ 2HNO3 =2AgNO3 + H2O Ag2O + 4NH3+H2O= 2[Ag(NH3)2]++2OH- |
2d0.2 mol·L-1Hg(NO3)2+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1HNO3 沉淀+40%NaOH | 黄↓ 沉淀溶解 沉淀不溶解 | Hg2++2OH-=HgO↓+H2O HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O |
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质 | ||
5d0.2mol·L-1ZnSO4+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 | 白↓ 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 | Zn2++S2-=ZnS↓ ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ 3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO↑+3S↓+4H2O |
2d0.2mol·L-1CdSO4+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 | 黄↓ 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 | Cd2++S2-=CdS↓ Cd+2HCl(浓)=CdCl2+H2S↑ 3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO↑+3S↓+4H2O |
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 | 黑↓ 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 | Hg2++S2-=HgS↓ HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+ 2NO↑+3S↓+4H2O |
三、铜、银、锌、汞的配合物 | ||
1.氨合物的生成 0.5ml0.2mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1玻璃纸包装NH3·H2O | 蓝↓ 沉淀溶解 | 2Cu2++SO+2 NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4↓+ 2NH Cu2(OH)2SO4+6NH3+2 NH= 2[Cu(NH3)4]2-+ SO+2H2O |
0.5ml0.2mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NH3·H2O 巨磁阻传感器沉淀+2mol·L-1NH3·H消弧消谐柜2O | 棕↓ 沉淀迅速溶解 | 2Ag+ +2NH3+ H2O = Ag2O↓+2 NH Ag2O + 4NH3+H2O= 2[Ag(NH3)2]++2OH- |
0.5ml0.2mol·L-1 ZnSO4+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1NH3·H2O | 白↓ 沉淀溶解 | Zn2++2 NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2 NH Zn(OH)2+2 NH+2NH3=[Zn(NH3)4]2++2H2O |
1d0.2mol·L-1 Hg(NO3)2+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1NH3·H2O | 白↓ 沉淀溶解 | Hg2++2 NH3+NO= Hg(NH2)NO3↓+ NH Hg(NH2)NO3+2 NH3+ NH= [Hg(NH3)4]2++ NO |
2.汞配合物的生成和应用 1d0.2 mol·L-1Hg(NO3)2+0.2 mol·L-1KI 沉淀+KI(s) 溶液+3d40%KOH+ NH3·H2O | 橙红↓ 沉淀溶解 棕黄↓ | Hg2+ + 2I- =HgI2 HgI2+2I- = [HgI4]2- NH+2K2[HgI4]+4KOH=Hg2NI·H2O↓+7KI+K++3H2O |
1d0.2 mol·L-1Hg(NO3)2+0.1 mol·L-1KSCN 沉淀+0.1 mol·L-1KSCN 溶液+5d0.2mol·L-1ZnSO4 | 白↓ 沉淀溶解 白↓ | Hg2+ + 2SCN-=Hg(SCN)2↓ Hg(SCN)2+2SCN-=[Hg(SCN)4]2- [Hg(SCN)4]2-+Zn2+=Zn[ Hg(SCN)4]↓ |
四、铜、银、汞的氧化还原性 | ||
1.氧化亚铜的生成和性质 5d0.2 mol·L-1CuSO4+6 mol·L-1 NaOH 至沉淀溶解 沉淀+0.5ml2mol·L-1H2SO4,加热至沸 沉淀+0.5ml浓NH3·H2O | 浅蓝↓深蓝溶液 黄暗红↓ 暗红↓黑↓ 暗红↓无溶液蓝溶液 | Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- [Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O↓+4OH-+ CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O Cu2O +H2SO4=H2O+Cu2SO4 Cu2SO4 = Cu +CuSO4 2Cu +2H2SO4 +O22 H2O+2CuSO4 Cu2O +4 NH3.H2O=2[Cu(NH3)2]+ +3H2O+2OH- 2 [Cu(NH3)2]+ +1/2O2 +4 NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2+ +3H2O+2OH- |
2.氯化亚铜的生成和性质 5ml0.5mol·L-1CuCl2+1.5ml浓HCl+少量铜屑,加热至沸腾出现棕溶液+50m水 沉淀+2ml浓NH3·H2O 沉淀+2ml浓HCl | 棕溶液白↓ 白↓无溶液蓝溶液 白↓棕溶液 | CuCl2+Cu+4HCl 2[CuCl2]-+4H+ [CuCl2]- +H2O=CuCl↓+ Cl- CuCl +2 NH3·H2O (浓)= [Cu(NH3)2]+ +Cl- +2 H2O 2[Cu(NH3)2]+ +1/2O2 +4 NH3.H2O=2[Cu(NH3)4]2+ +3H2O+2OH- CuCl + HCl(浓)= H[CuCl 2] |
3.碘化亚铜的生成和性质 0.5ml0.2 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1KI输送带接头设备 +适量0.5 mol·L-1Na2S2O3 | 白↓+棕黄溶液 白↓,溶液棕黄褪去 | Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Na2S2O3 +I2== Na2S4O6 +2NaI |
4.汞(Ⅱ)与(Ⅰ)的相互转化 1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2 +适量0.2mol·L-1SnCl2 1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2 +过量0.2mol·L-1SnCl2 | 白↓ 黑↓ | Hg(NO3)2 + SnCl2+2Cl-= Hg2Cl2↓+[ SnCl6]2- Hg2Cl2+ SnCl2+2Cl-= Hg↓+ [SnCl6]2- |
本文发布于:2024-09-24 14:32:35,感谢您对本站的认可!
本文链接:https://www.17tex.com/tex/4/151703.html
版权声明:本站内容均来自互联网,仅供演示用,请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系,我们将在24小时内删除。
留言与评论(共有 0 条评论) |