本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。全卷满分90分，考题时间60分钟。胶黏剂搅拌机
第一卷（选择题，共36分）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲有效。从右侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的
A．组成元素 B颜、气味 C化学式 D相对分子质量 2．有研究认为，“达菲”的机理是药物与病毒的一种 主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里的“酶”应是一种
A维生素 B糖 C蛋白质 D油脂
3．判断“达菲”的机理中是否发生了化学变化，其依据是 A病毒的大小是否改变 B病毒的形状是否变化
C病毒是否离开宿主细胞 D是否有新物质生成
4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明
A分子用肉眼可看见 B分子在不断运动
C分子都有颜 D分子运动速率很慢
5．某课外小组取上述“红”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光喜爱能促使有物质降解为谁和CO2。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作 A吸附剂 B絮凝剂 C消毒剂 D催化剂
6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是 A耐腐蚀，不生锈 B具有一般金属的硬度
C不易燃烧，可回收 D不易造成“白污染E”
7．右表为元素周期表的一部分，A—E代表五种不同元素。下列说法不正确的是
A．原子序数C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期 D．A、D同族
8．在大烧杯中导入一定量水，加入适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时
A吸收热量 B放出热量 C既不吸热也不放热 D无法判断
9．将少量大都油倒入一个小铁盒中带你然，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。该实验证明，达到灭火目的的方法之一是
A清除可燃物 B隔绝空气 C降温至着火点以下 D降低着火点
10．使用右图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择
A．6HCl + 2Al(OH)3 == 2AlCl3 + 6H2O
B．CO2 + H2O == H2CO3
点燃
C．NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑+ H2OD．4P + 5O2 == 2P2O5
11．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是
A．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO2用化学溶剂吸收
B．禁止制备和使用CH4、N2O等温室气体
C．开发无污染的太阳能、风能、地热能
D．变革能源消耗模式
12．下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的是
| 物质名称 | 相同点 | 不同点 |
A | 金刚石与石墨 | 常温下化学性质不活泼 | 原子排列方式不同，用途不同 |
B | 不锈钢和焊锡 | 都是合金 | 光泽不同，主要成分和性能不同 |
C | 棉纤维和羊毛纤维 | 都属于天然纤维 | 燃烧现象不同 |
D | 纯碱和熟石灰 | 都是碱 | 熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能 |
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第二卷（非选择题）
二﹑(本题包括2个小题, 共12分)
13. (6分)右表中有六种人体必需的元素.
(1)表中元素主要以______________的形式存在于人体中(填“酸”“碱”“或”“无机盐”).
(2)若将表中元素进行简单分类, 则碘、氟属于__________元素(填“金属” “非金属”或“稀有气体”); 其中碘的元素符号是_________.
(3)钙在人体中主要以羟基磷酸钙【(Ca10(PO4)6(OH)2】的形式存在.其中P的化合价为______.
(4)人体缺铁会引起__________;为保证铁的摄入量, 可选择的食物有_____________(填一种食物名称)
14.(6分)地震发生的成因很复杂.据部分研究,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等.
Ⅰ 孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:
CaCO3 = CaO + CO2↑；MgCa(CO3)2 = MgO + CaO + 2CO2↑
(1)上述两个反应的特点是：反应类型均为_______________；
(2)正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充__________________.
(3)当地应力(压力)增大时, CO2在地下水中溶解度增大, 同时使得水的pH发生变化.
1在右图中绘出CO2i52在地下水中随压力由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图.
2若地应力增大时, 地下水的pH减小, 则地下水的酸性_________(填”增大” 、”减小”或”不变”).
Ⅱ 氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素.
一般认为, 地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3). 该反应的化学方程式为____________________________.
三﹑(本题包括1个小题, 共10分)
15.(10分)自然界中, 铜多存在于矿石中. 如:
矿石成分 | 辉铜矿 | 螺钉输送机孔雀石 | 黄铜矿 |
主要成分 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 | CuFeS2 |
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中长波加热器
(1)辉铜矿中, 铜的质量分数应_________80％(填”>” 、”<”或”=”).
(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿【CuCO3·Cu(OH)2】.为了除去铜器表面的铜绿, 某同学提出以下三种方案:
Ⅰ 用水洗 Ⅱ用稀盐酸洗 Ⅲ加热
仔细查阅上表资料, 上述方案最可行的是________(填序号代码)
(3)根据化学方程式计算: 加热2.22g CuCO3·Cu(OH)2,使之完全分解, 计算剩余固体的质量.
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