目标与素养：1.了解气体摩尔体积的概念。(宏观辨识)2.了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。(变化观念)3.理解阿伏加德罗定律及其推论。(证据推理)4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(变化观念) 一、物质体积的决定因素
微点拨：气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：
(3)单位 和m3·mol－1。
(4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝ 。
(1)标准状况的含义：温度为 、压强为 。
(2)标准状况下气体的摩尔体积约为
三、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。 ( )
(2)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。 ( )
(3)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。 ( )
(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。 ( )
2．在标准状况下，决定1 mol不同物质体积大小的主要因素可能是( )
①微粒的大小 ②微粒的数目 ③微粒间的距离
A．① B．电子蜂毒采集器②或③ C．①或③ D．③
3．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是( )
A．H2 B．O2 C．CH4 D．CO2
1.气体摩尔体积的适用条件
(1)标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。
2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算
(1)气体的物质的量n＝。
(2)气体的密度开关型霍尔传感器ρ＝＝＝。
(3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA。
(4)气体的质量m＝n·M＝·M。
【典例1】 下列说法正确的是( )
A．0.5 mol H2所占的体积为11.2 L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D．标准状况下，28 g N2体积约是22.4 L
(1)若0.5 mol H2所占的体积为11.2 L，则一定是标准状况下吗？ 。
(2)标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约是 。
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2NA个原子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO844vv2均含0.1NA个氧原子
2．计算填空
34g氨气的物质的量是 ，标况下氨气的体积是 ，所含氨气分子数约是 个。
阿伏加德罗定律的常用推论
(1)同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→＝；
(2)同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→＝；
(3)同温、同体积→气体的压强之比与其物质的量成正比→＝；
(4)同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比→＝。
证据推理与模型认知：正确理解阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。
(2)“三同定一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。
裂痕字体(3)“二同定比例”。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两同，则另两个量成正比或反比。
(4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
【典例2】 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
1．在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的( )
A．体积都是22.4 L B．密度相同 C．所占体积相同 D．原子数目相同
2．同温同压下，下列有关等质量SO2和CO吸油茶2的叙述中正确的是( )
A．分子数之比1∶1 B．密度之比16∶11
C．密度之比11∶16 D．体积之比16∶11
1.根据化学方程式进行计算的一般步骤方法
2.参与反应的各物质的物理量之间的比例关系(相同条件下)
【典例3】 过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。
(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量是多少？
(2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？
注意事项
在进行化学方程式的有关计算时，可以采用统一的单位，也可以不用统一的单位，但要做到“上下单位同，左右量相当”。
2．28 g Fe与足量稀盐酸混合，充分反应。
(1)消耗HCl的质量是 ；
(2)生成FeCl2的物质的量为 ；
(3)标准状况下最多能收集到的气体的体积是 。
1．下列说法中，错误的是( )
A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定是22.4 L
B．1 mol任何气体在标准状况下的体积都为22.4 L
C．标准状况下，体积相同的气体分子数相等
D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1
2．同温同压下，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数( )
A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法确定
3．标准状况下，1 g H2与1 mol CO混合，混合气体的体积为( )
A．22.4 L B．33.6 L C．44.8 L D．56.0 L
4．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是( )
A．物质的量 B．密度 C．质量 D．含有的原子数
5．实验室中需用44.8 L(标准状况)CO2，现用含CaCO3 90%的石灰石与足量的盐酸反应，问：
(1)至少需要这种石灰石多少克？
(2)生成CaCl2物质的量是多少摩尔？
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