2021年高考化学专题复习：阿伏伽德罗定律
一、单选题
1．在标准状况下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( ) A．22.4 L B．＜22.4 L C．5.6 L D．无法确定
2．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( ) A．物质的量之比为4:5 B．密度比为4:5
C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:4
3．同温同压下，下列有关等物质的量、、三种气体的说法不正确的是( )
A．所占的体积：
B．所含分子数：
C．密度：
D．所含的电子数：
4．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列关于化学史的描述错误的是
A．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 B．侯氏制碱法中制得的是烧碱
C．门捷列夫发现了元素周期律 D．阿伏加德罗提出了分子学说
5．化合物X是一种不稳定的气体，它的组成可用OxFy表示。10mlX气体能分解生成15mlO2和10mlF2(同温同压下测得)。则曲嘉瑞X的化学式是( )
A．OF2 B．O2F2 C．O3F2 D．Oeoa3F4
6．下列叙述中错误的是( )
A．在标准状况下，4.48L H2足球加工O中所含的原子总数为0.6NA
B．同温同压同体积的NO和NO2含氮原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（ ）
①原子个数比为11:16 ②分子个数比为11:16
③密度比为11:16 ④体积比为16:11
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
8．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的和 B．等体积密度不等的CO和
C．等温等体积的和 D．等压等体积的和
二、多选题
9．对于含有相同氧原子数的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A．硫元素的质量比为1：1 B．分子数之比为3：2
C．原子总数之比为3：4 D．质量之比为6：5汤杯
10．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是( )
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为m：n
B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：m
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n：m
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为n：m
11．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充人N2和CO的混合气体，乙容器中充人O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是( )
A．两容器中气体的压强相等
B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等
C．甲、乙两容器气体的质量相等
D．甲、乙两容器气体所含原子数之比为8∶7
12．等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是( )
A．常温常压下，密度之比为17∶44 B．鸳鸯电火锅分子数之比为1∶1
C．原子数之比为1∶1 D．质量之比为44∶17
三、填空题
13．物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：
(1)标准状况下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为___________，质量之比为___________；同温同压下，同质量的氮气(N2)和氧气(O2)的
物质的量之比为___________。
(2)实验室欲配置460 mL 0.1mol·L-1碳酸钠溶液，实验时应选用的仪器有托盘天平(精确度0.1g)、玻璃棒、烧杯、___________。
(3)实验中应用托盘天平称取碳酸钠质量为___________g。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水，对实验无影响
C．配制溶液时，把称好的碳酸钠倒入容量瓶中，加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液结束后，可将溶液储存在容量瓶中
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
14．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答
下列问题：
(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______。
②混合气体中氧原子的物质的量为______mol。
③混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的密度相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是______。
15．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。
(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的摩尔质量为________，含有A的分子个数为________。
(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。
16．完成下列填空
(1)3.01×1023个分子的物质的量是____，0.5mol的弧齿H2O中含有的电子数为_____(用NA表示)。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____，密度之比为_____。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的氢原子，则NH3和CH4的质量之比为____。
(4)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为____，X的相对原子质量为___。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72 L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为______ ，混合气体的摩尔质量为_______
17．(1)通常状况下，甲同学取1molH2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气(如图所示)，该过程属于___________变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积___________(填“＞”、“＜”或“=”)22.4L。
(2)乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于___________变化，在该变化过程中，一定保持相等的是___________(填序号)。
A．反应物分子数目与生成物分子数目
B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量
D．反应物体积与生成物体积
18．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，分子的物质的量之比为_______。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，质量比为_______。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_______(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为_______ mL。
(5)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
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