PV=nRT，幻想气体状况方程（也称幻想气体定律.克拉佩龙方程）的最常见表达方法，个中p 代表状况参量压强,V是体积,n指气体物资的量,T为绝对温度,R为一约等于8.314的常数.该方程是描写幻想气体在处于均衡态时，压强.体积.物资的量.温度间关系的状况方程.它树立在波义耳定律.查理定律.盖-吕萨克定律等经验定律上. 目次
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1 克拉伯龙方程式
克拉伯龙方程式平日用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强.V表示气体体积.n表示物资的量.T表示绝对温度.R表示气体常数.所有气体R值均雷同.假如压强.温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.假如压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数幻想气体状况方程：pV=nRT
已知标准状况下,1mol幻想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的界说就是k=R/Na
因为n=m/M.ρ=m/v（n—物资的量,m—物资的质量,M—物资的摩尔质量，数值上等于物资的分子量,ρ—气态物资的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种情势：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A.B两种气体来进行评论辩论.
气体处理（1）在雷同T.P.V时：
ipanel根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.机械制图标题栏
（2）在雷同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物资的量之比=摩尔质量的反比）
物资的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在雷同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
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2 阿佛加德罗定律推论
阿佛加德罗定律推论
一.阿佛加德罗定律推论
我们可以应用阿佛加德罗定律以及物资的量与分子数量.摩尔质量之间的关系得到以下有效的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量
时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导进程请大家本身推导一下，以关心记忆.推理进程简述如下：
(1).同温同压下，体积雷同的气体就含有雷同数量标分子，是以可知：在同温同压下，气体体积与分子数量成正比，也就是与它们的物资的量成正比，即对随意率性气体都有
V=kn；是以有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再雷同就有式③了.
(2).从阿佛加德罗定律可知：温度.体积.气体分子数量都雷同时，压强也雷同，亦即同温同体积下气体压强与分子数量成正比.其余推导同(1).
(3).同温同压同体积下，气体的物资的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只实用于两种气体，还实用于多种气体.
双层布二.相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中消失的密度比值称为气体的相对密度
D=ρ1:ρ2=M1:M2.
留意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位.如氧气对氢气的密度为16.
②.若同时体积也雷同，则还等于质量之比，即D=m1:m2.
三.应用实例
根据阿伏加德罗定律及气态方程（PV=nRT）限制不同的前提，便可得到阿伏加德
罗定律的多种情势，闇练并控制它们，那么解答有关问题，便可达到事半功倍的后果.
⑴ T .P雷同：n1/n2=V1/V2 即同温同压下，气体的物资的量与其体积成正比.
⑵ T.V 雷同: n1/n2=P1/P2 即同温同体积的气体，其物资的量与压强成正比.
⑶ n.P雷同：V1/V2=T1/T2 即等物资的量的气体，在压强雷同的前提下，体积与温度成
正比.
⑷ n.T 雷同：P1/P2= V2/V1 即等物资的量的气体，在温度雷同的前提下，压强与体积成
反比.
钢板切割⑸ T.P雷同：p1/p2=M1/M2 即同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比.
⑹ T.P.V雷同：M1/M2=m1/m2即同温同压下，体积雷同的气体，其摩尔质量与质量成正比.
⑺ T.P.m 雷同：M1/M2= V2/V1即同温同压下，等质量的气体，其摩尔质量与体积成反比.
下面就联合有关习题，来看看阿伏加德罗定律及其推论的应用.
例题1：（MCE98.16）按照阿伏加德罗定律，下列论述准确的是：（）
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A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物资的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物资的量之比等于压强之比
解析：很显著本题是对阿伏加德罗定律推论的考核，根据阿伏加德罗定律，根据标题
选项中的已知前提分离肯定PV=nRT中不同的量必定，便可得到成果.答案应为: C.D .
例题2.一真空烧瓶，其质量为120 g ，充满CO2后称其质量为124.4 g ，如改充满CO，在雷同前提下，气体与烧瓶质量共若干克.（）
A. 121.2
B. 122.8
C. 124
D. 122.2
解析：设CO重x g ，根据阿伏加德罗定律推论,P.V.T雷同,M1/M2=m1/m2 则
44/28=（124.4－120）/x , x=2.8 g ，与瓶共重120+2.8=122.8 g , 故答案为 B .
例题3.同温.同压下，某一种气体对空气的密度为2，该气体是（）
A. CH4
B. C2H4
C. C2H2
D. C4H10
解析：根据阿伏加德罗定律推论,T.P雷同：p1/p2=M1/M2 或者M1=M2·D(D为相对密度)=29×2=58 根据其摩尔质量就能得出答案应为: D .
例题4.同温同压下,500 mL R 气体的质量是1.2 g ,1.5 L O2的质量是2.4 g , 则R 的相对分子质量为（）
A. 24
B. 36
C. 48
D. 60
解析：根据阿伏加德罗定律推论,T.P雷同：p1/p2=M1/M2 设R的相对分子质量为M，则：(1.2/0.5)/(2.4/1.5)=M/32 , ∴M=48即R的相对分子质量为48，答案应为：C .
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