山东省2021年普通高中学业水平等级考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）
A.风能发电
B.粮食酿酒
C.燃煤脱硫
D.石油裂化
A.石墨用作润滑剂
B.氧化钙用作食品干燥剂
C.聚乙炔用作绝缘材料
3.关于下列仪器使用的说法错误的是（）
A.①、④不可加热
C.③、⑤可用于物质分离
D.②、④、⑤使用前需检漏
4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是（）
A.原子半径：X>Y
B.简单氢化物的还原性：X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
A.向NaHSO 3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄沉淀，证明HSO 3-具有氧化性
B.向酸性KMnO 4溶液中加入Fe 3O 4粉末，紫褪去，证明Fe 3O 4中含Fe(Ⅱ)
C.向浓HNO 3中插入红热的炭，产生红棕气体，证明炭可与浓HNO 3反应生成NO 2
D.向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应
电力线适配器6.X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mol X 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1mol Y 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。下列说法错误的是（
保温系统）
A.X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为1
2
V V B.
X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为1
2
2V V
C.产物中X 、Y 化合价之比一定为1
2
V V
D.由1
人工智能建站系统2
V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价
7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO 4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？
（
）
A.1
B.2
C.3
D.4
8.工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如图，下列说法错误的是
（
）
塑钢拉链A.吸收过程中有气体生成
B.结晶后母液中含有NaHCO 3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高
D.中和后溶液中含Na 2SO 3和NaHCO 3
9.关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是（）
A.CH3OH为极性分子
B.N2H4空间结构为平面形
C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
10.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（）
A.放电过程中，K+均向负极移动
B.放电过程中，KOH物质的量均减小
C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D.消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
（）实验目的玻璃仪器试剂带阻火器的呼吸阀
A 配制100mL一定物质
的量浓度的NaCl溶
液
100mL容量瓶、胶头滴管、
烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、
酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度
的盐酸、甲基橙试剂
D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M （2-甲基-2-丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误的是（
）
A.N 分子可能存在顺反异构
B.L 的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
pi调节器C.M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
D.L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
13.实验室中利用固体KMnO 4进行如图实验，下列说法错误的是（）
A.G 与H 均为氧化产物
B.实验中KMnO 4只作氧化剂
C.Mn 元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G 与H 的物质的量之和可能为0.25mol
14.18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+OH -Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
+CH 3O -。能量变化如图所
示。已知
为快速平衡，下列说法正确的是（）
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后，溶液中存在18OH -
C.反应结束后，溶液中存在CH 318OH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
15.赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)
在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2
K HR 3K R -。向一定浓度的H 3RCl 2溶
液中滴加NaOH 溶液，溶液中H 3R 2+、H 2R +、HR 和R -的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知δ(x)=
2++32c(x)
c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R)
，下列表述正确的是（
）
A.21
K K >3
2K K
B.M 点，c (Cl -)+c (OH -)+c (R -)=2c (H 2R +)+c (Na +)+c (H +)
C.O 点，pH=
23
-lgK -lgK 2
D.P 点，c (Na +)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)
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