一．选择题（共25小题）
1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
2．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ） A．第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1 C．原混合物中铜和铁各0.15mol D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO
3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
坐垫纸A．该反应中Cl﹣为氧化产物 B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．反应后溶液的碱性增强 D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
4．向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是（ ）
A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L
5．已知200mL浓度为0.2mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（ ）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
6．将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
7．某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO﹣与IO3﹣的物质的量之比是1：2．下列说法错误的是（ ）
草本精华A．I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B．该反应中，KIO和KIO3是氧化产物
C．该反应中，转移电子的物质的量为2.2mol
D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是3：11
8．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3．当有0.5mol NaOH参加反应，同时生成0.3mol NaCl时，溶液中c（NaClO）：（NaClO3）的
值为（ ）
A．7：1 B．1：7 C．3：1 D．1：3
9．将 0.4mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，生成 Cu（NO3）2、S、NO 和 H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2 mol B．1 mol C．1.6 mol D．2.2 mol
10．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2，在含2mol KIO新型盘扣式脚手架3的溶液中逐滴加入NaHSO3溶液，加入NaHSO3的物质的量和产生I﹣的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．反应过程中溶液的pH先变小后变大 B．a点时消耗的KIO3的物质的量为1.2mol
C．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+
D．溶液中I2与I﹣的物质的量之比为1：2时，加入的NaHSO3的物质的量为5.5mol
11．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）═1：1 B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L﹣1
C．需要加入NaOH溶液1000mL D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
12．向10mL 0.2mol•L﹣1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A点对应的I2的物质的量为1.0×10﹣3mol B．0a：ab＝5：1
C．当溶液中的n（I2）＝5×10﹣4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10﹣3mol或4.5×10﹣3mol
D．由ab段反应可知，氧化性I2＞HSO3﹣
13．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是（ ）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣═Fe2++I2 D．混合之前，K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1：6
14．已知：将 Cl2通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n（NaOH）＝6a mol 时，下列有关说法不正确的是（ ）
A．参加反应的的物质的量 3a mol B．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为 3a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a mol≤n≤5a mol
D．某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
15．向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄浑浊逐渐消失，最后成为无溶液，溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（ ）
A．当b≤a 时，发生的离子方程式：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl﹣
B．当2a＝b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O═14H++2S↓+SO42﹣+12Cl﹣
C．当a≤b≤4a 时，反应中转移电子的物质的量n（e﹣）为2amol≤n（e﹣）≤8amol
D．当a＜b＜4a 时，溶液中的S、SO42﹣、Cl﹣的物质的量之比为（4a﹣b）：（b﹣a）：2b
16．某溶液中含VO2﹣和Cr2O72﹣，现向此溶液中滴入25.00mL 0.1000mol•L﹣1的FeSO4 溶液，恰好使VO2+→VO2+、Cr2O柳条剥皮机72﹣→Cr3+．再滴入2.00mL 0.01000mol•L﹣1KMnO4 溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4﹣频率补偿→Mn2+，则原溶液中铬元素的质量为（ ）
A．41.60mg B．46.80mg C．156.0mg D．234.0mg
17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）＝a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后＝2，则溶液中＝5 B．参加反应的的物质的量等于 a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤ a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol
18．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4水塔水位控制系统、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：6 B．2：15 C．2：3 D．16：25
19．将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2 mol•L﹣1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）
A．12.8 B．19.2 C．25.6 D．51.2
20．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mL NO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入2mol/L的KOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是3：2 B．得到8.51g沉淀时，加入KOH溶液的体积为230mL
C．与金属反应消耗HNO3的物质的量为0.46mol D．NO2和N2O4的混合气体中N2O4的体积分数是93%
21．常温下，由NO、NO2、NH3、N2四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比V（NO）：V（NO2）：V（NH3）：V（N2）可能为（ ）
A．4：1：4：3 B．3：2：5：4 C．1：2：3：5 D．2：3：4：1
22．将9.6g的铜屑投入到200mL浓度均为0.5mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（ ）
A．2.25g B．4.95g C．6.6g D．7.35g
23．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，BrF3中溴的化合价为+3，若有0.5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．mol B．mol C．0.2mol D．0.3mol
24．某化学反应：P4+CuSO4+H2O﹣Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。反应中，每消耗l mol CuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为（ ）
A．mol B．mol C．mol D．mol
25．向一定量的铜和 Fe2O3的混合物中加入200mL1.5 mol•L﹣1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是 （ ）
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