课题基本信息 | 课题 名称 | 氧气(1) | 位置 | 第四单元第三节 | 总序号 | 1 | |
课型 | 新授 | 课时 | 1 | 主备人 | |||
课标与教材分析 | 课标分析: 知道催化剂对化学的反应重要作用 活动与探究建议: 氧气的实验室制取实验。 观察二氧化锰对过氧化氢分解反应的影响。 教材分析: 氧气是维持生命不可或缺的物质,也是参与化学反应最多的物质之一。所以有关氧气的知识是学生必须掌握的基础知识。同时也是学生继续学习第六单元《燃烧与燃料》及其他内容必须具备的基础知识。 氧气这种物质,学生虽然在小学自然课中已经认识了,但了解并不全面,不会从化学的视角去思路问题,更不会用探究的方法去学习。本节课的重点知识是氧气的实验室制法。教材安排了两个活动天地。第一个活动天地是对比二氧化锰的催化作用;第二个活动天地是实验室制备氧气的步骤。如何激发学生的学习热情?在本节中,教材第一次对一种气体物质进行系统研究,提示了对物质进行探究的一些思路和方法,这些思路和方法对学生今后的学习也会有指导作用。因为这些思路和方法是蕴含在探究过程之中的,所以我们必须注重探究的过程。 由学生设计对比实验,并自己亲手操作,可以给予学生直观的感受。从探究过程中抽取很一般思路和方法,帮助学生尽快形成制取气体的一般思路和方法。 对于氧气的实验室制备,应达到这样的目标:使学生知道氧气是可以在实验室里通过化学转化的方法获取的——在一定条件下将含氧元素的物质转化成氧气。教师应引导学生把氧气制备的实验当成一次科学实验任务,自主分析思考后选择合适的反应物和化学反应,培养学生的决策力和全面考虑问题的能力。 | ||||||
学情 分析 | 学生已经知道的:氧气的某些用途方面的知识,比如:氧气可以供给呼吸和支持燃烧等。知道了很多得到氧气的方法:如电解水,光合作用。分离液态空气。 学生想知道的:对于“在实验室里如何制取氧气”学生还不了解。认识和解决这些问题,不但是教学目标所要求的,也是学生期望学习的。 学生能解决的:通过演示实验、小组合作交流、讨论,可以分析出制取氧气所用的药品、发生及收集装置。 学生需要教师指导解决的:分液漏斗的使用及注意事项;本节课教学要求所有学生都能参与到实验探究过程中,体会到制取气体的一般思路和方法。多数的学生能当堂识记制取氧气的药品,收集方法,装置,学生体会到制取气体的一般思路和方法。 | ||||||
教学 目标 | 【知识与技能】 1.在实验室中通过动手实验制的氧气,体会实验室制取气体的一般思路和方法。 2.知道催化剂对化学反应的重要作用。 3,知道分液漏斗的使用方法和气体发生 收集装置的注意事项。 【过程与方法】 1.通过实验操作,明确实验室制取氧气的方法和原理。 2.会观察实验、准备描述实验现象、分析实验现象、获得结论,乐于主动参与实验探究。 【情感态度价值观】 1.在知识的探究过程中,使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 2.通过探究最适合实验室制取氧气的方法,培养学生的决策力和全面考虑问题的能力。 3.通过实验设计和评价、小组合作交流,培养学生独立思考、逻辑思维、发散思维、辩证思维等思维品质。 | ||||||
教学 重难点 | 1.氧气的实验室制法。2.实验设计和评价。 3.实验室制取气体的一般思路和方法。 | ||||||
教学评价 | 当堂检测卷 | ||||||
教法、学法和媒体 | 史料研究法、实验法、交流讨论法、分析归纳法等。多媒体课件演示。 问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际 5%双氧水溶液 二氧化锰粉末 小木条 火柴 碘化钾 200毫升量筒 泡沫剂 酒精灯,分液漏斗 锥形瓶 双孔橡皮塞 导管 水槽 集气瓶 玻璃片 | ||||||
教学过程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计解读 |
创设 问题 情景 | 教学流程:创设情境,构建动场——自主学习,实验探究——得出结论,交流探究……梳理反思,综合建模 【构建动场】 氧气的用途视频 | 学生看视频了解氧气在工农业生产和生活中的用途。 | 氧气的用途,创设熟悉的生活情境,激发学生的探究兴趣。从而引发学生探求知识的欲望。体现了从生活中走进化学的理念 |
探究之旅第一站-想思路 【问题】 如果请你在实验室中制得一瓶氧气 你需要准备些什么呢? 【综合建模】 实验室制备气体的一般思路是 ●确定药品、原理 ●选择装置 ●检验生成的气体 | 学生动脑想到: 集气瓶,导管,药品等。 | 在学生已有的认知之上建构制取气体的一般思路和方法。 | |
探究新知 提出问题 | 探究之旅第二站-药品: 【构建动场】 你知道哪些方法可以获得氧气? 分析学生已知方法的缺点。 【药品超市】 出示:氯酸钾 铜丝 甲烷 过氧化氢 氯化钠 高锰酸钾的图片分析这些药品都能制得氧气吗?说出理由 (小结)必须含有氧元素的物质才可能制出氧气。 | 学生回答,举手。 电解水 分离空气 光合作用 【综合建模】 过氧化氢 氯酸钾 高锰酸钾 ( 都含有氧元素) 【自主学习】 阅读三种药品的资料选择更合适的药品 生: 安全 环保 经济 | 从学生已有的知识经验出发,能很好的调动学生的积极性。 以具体问题形式展示,学生的思考具有明确的指向性和目的性。 机柜空调器 |
实验探究 | 实验室通常用过氧化氢制取氧气。 【自主学习】 取A、B、2支试管,分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。 1、将带火星的木条伸入A试管口,观察现象。 2、在B试管中加入少量二氧化锰,将带火星的木条伸入B试管口,观察现象。 【交流探究】 2支试管实验结果的不同,是因为过氧化氢反应的情况不同,A试管内没有再另加任何物质,虽然在一般条件下,过氧化氢还是会分解放出氧气,但是由于反应速度太慢,我们很难看到带火星的木条复燃。 【强调】 二氧化锰的加入加快了反应的速度,而且二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都没有改变,在这里它做催化剂,起催化作用。 | 【实验探究】 小组内的初步交流、讨论、争论、补充,形成相对比较完整的实验方案。思考: .二氧化锰的加入对实验有什么影响? 学生交流、回顾、思考,理解催化剂的定义。 | 既是与本节课的开始相照应,培养学生敢于质疑、敢于挑战权威的批判思维品质,也是引导学生认识,不管是科学的重大发现还是个人的发展,观念、思路的重要性 致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。 |
实验装置的选择 | 探究之旅第三站--选装置 给学生提供四套常用的气体发生装置,并给出使用条件。 【演示】分液漏斗使用的注意事项 给出常用的气体收集方法,并用动画的方式说明这些收集方法的原理。 给出完整的实验室制取氧气的装置。 | 【自主学习】 学生思考、选择发生装置的考虑因素,并确定发生装置。 观看动画,理解方法原理。 得出三种收集方法适用的范围和选择气体收集方法的依据 【得出】制备氧气的装置 | 利用动画能够起到帮助学生想象和理解的目的的。 问题组能够为学生自主思考提供台阶或提示,有利于启发学生的思维和全面而深入的认知。 |
分组实验 | 探究之旅第四站—探步骤 确定实验步骤,明确注意事项 呈现【问题组】 1.先加入药品还是先检验发生装置气密性?怎样检查发生装置的气密性? 2.先加MnO2固体还是先加H2O2溶液? 3.排水法收集氧气时,当有气泡冒出时,是否能立即收集?为什么? 4.向上排空气法收集氧气时,如何检验氧气已收集满? 减温减压5.集满后,集气瓶正放还是倒放?为什么? 6.你还能想到哪些在实验中需要注意的细节? 7.…… 探究之旅第五站—做实验 【实验探究】 根据提供的实验步骤,学生协作实验,分别用排水法和向上排空气法各收集一瓶氧气。 选择分液漏斗装置,用排水法和向上排空气法各收集一瓶氧气 | 【自主学习】 阅读制取氧气的实验步骤,小组内交流得出结论 深化实验步骤: (1)组装仪器 (2)检查装置的气密性 (3)加入固体药品 (4)分液漏斗中加入双氧水 (5)收集气体 (6)检验气体 根据提供的实验步骤,学生协作实验,分别用排水法和向上排空气法各收集一瓶氧气 确定实验步骤,明确注意事项 通过实验操作,明确实验室制取氧气的方法和原理。 | 通过实验操作,明确实验室制取氧气的方法和原理。 小组合作交流,培养学生独立思考、逻辑思维、发散思维、辩证思维等思维品质。 小组合作交流,培养学生独立思考、逻辑思维、发散思维、辩证思维等思维品质。 选择分液漏斗装置,用排水法和向上排空气法各收集一瓶氧气 |
梳理 反思 | 综合建模 我的收获和感悟。 探究之旅精彩还在继续 根据氧气制取的知识可以表演大象牙膏的小魔术,请你通过查阅资料并与其他同学探讨,设计方案,到实验室进行实验。 | 梳理反思,或交流讨论解决疑难问题。 | 让学生查缺补漏,初步落实重点知识。让学生自己总结,在总结中回顾本节所学内容,内化为自己的知识结构。学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。 |
当堂检测 | 1、实验室制取氧气,一般选用 的方法是 ( ) A、电解水 B、分离空气 C、分解过氧化氢 D、分解 2、实验室用过氧化氢制氧气时,常用MnO2作催化剂,下列关于MnO2的说法正确的是 ( ) A、增加氧气产量 B、加快反应速率 C、反应前后质量减少 D、反应前后本身化学性质改变 3、实验室用过氧化氢制取氧气的说法正确的是 ( ) A、先检验装置的气密性,再加入药品 B、一有气泡冒出,应立即收集 C、 只能用排水法收集氧气 D、收集满氧气的集气瓶要倒放 5.根据下图实验装置回答问题: ① ② ③ ④ ⑤ 小资料:实验室中我们用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。已知:二氧化碳是一种无无味的气体,密度比空气大,能溶于水。 实验室制取二氧化碳时: 1、你选择哪套发生装置? 2、你选择哪套收集装置? 3、你知道如何检验二氧化碳吗? 4、你知道如何验满吗? | ||
MnO2 氯酸钾制氧气 | 高锰酸钾制氧气 | MnO2 过氧化氢溶液制氧气 | |
反应原理 | 2KClO3 == 2KCl + O2 | 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 | 2H2O2 == 2H2O + O2 |
原料生产的难易 | 生产KClO3耗能大 | 生产KMnO4工艺条件复杂,而且KMnO4粉末进入人体还会引起中毒 | 生产H2O2,能耗小,成本低,而且所用原料无毒无害 |
安全性 | 若将KClO3和红磷(与MnO2颜相近似)相混就可能发生爆炸 | KMnO4的粉末或烟雾会引起恶心及神经系统中毒,遇火或撞击易爆炸 | 反应条件简单,反应过程安全 |
环保 | 生产KClO3耗能大。 KClO3分解的生成物KCl与催化剂MnO2难以简单分离 | 生产KMnO4耗能多,且有污染。 分解生成的K2MnO4与MnO2难以简单分离。 | H2O2的生产过程无污染。 H2O2分解制氧过程是环境友好的。 |
常温下制取1L氧气的成本/元 | 0.272 | 0.430 | 0.220 |
MnO2 氯酸钾制氧气 | 高锰酸钾制氧气 | MnO2 过氧化氢溶液制氧气 | |
反应原理 | 2KClO3 == 2KCl + O2 | 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 | 2H2O2 == 2H2O + O2 |
原料生产的难易 | 生产KClO3耗能大 | 生产KMnO4工艺条件复杂,而且KMnO4粉末进入人体还会引起中毒 | 生产H2O2,能耗小,成本低,而且所用原料无毒无害 |
安全性 | 若将KClO3和红磷(与MnO2颜相近似)相混就可能发生爆炸 | KMnO4的粉末或烟雾会引起恶心及神经系统中毒,遇火或撞击易爆炸 | 反应条件简单,反应过程安全 |
环保 | 生产KClO3耗能大。 KClO3分解的生成物KCl与催化剂MnO2难以简单分离 | 生产KMnO4耗能多,且有污染。 分解生成的K2MnO4液压式浮球阀与MnO2难以简单分离。 | H2O2的生产过程无污染。 H2O2分解制氧过程是环境友好的。 |
常温下制取1L氧气的成本/元 | 0.272 | 0.430 | 酒瓶盖 0.220 |
本文发布于:2024-09-22 23:23:36,感谢您对本站的认可!
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