1、 先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子 的得失。
2、 注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。 若不共存， 则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al - Cu- NaHCO溶液构成的原 电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HC0反应：AI3++3HCO =AI（OH）3 J +3COT, 故铝件（负极）上发生的反应为： 水冷器AI -3e- +3HCQ=AI（OH）3 J +3COT，而不是仅 仅写为：AI — 3e- =AI 3+0
3、 若正极上的反应物质是 Q，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不 能出现且水必须写入正极反应式中，与 Q结合生成OH，若电解质溶液为酸 性，电极反应式中不能出现 OH,且H必须写入正极反应式中，与Q结合生成水。 如例1、例2。
4、 正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。 若已知电池反
应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总 反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例 2o
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人 的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、 H和Zn2+
进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极， Zn失电 子成为Zn2+，而不是ZnO或 Zn（OH*,因为题目已告诉H参与作用。正极上C2得电 子成为负二价氧，在H作用下肯定不是F、OH等形式，而只能是产物水。故发生 以下电极反应：
负极：2Zn— 4e-= 2Zn2+，正极：Q + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气， 形成甲烷一氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH+2Q+2O岸CE+SHO, 试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，Q得电子参与正极反应，在强碱性溶液中， Q得电子 与"0结合生成0H,故正极反应式为：2Q+4HO+8e =80H负极上的反应式则可 用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得 CH+1OOF— 机器人拳击8e= CQ2-+7HQ
电极反应式书写错误例析
一、 不能正确判断原电池正负极
例1、 将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HN©中，形成原电 池。
错误：负极： 2Al-6e=2Al 3+
正极：6H+6e=3Hf
解析：将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNQ由于Al在浓硝酸中 钝化，不能持续反应，而 Cu却能与浓HNO持续反应，所以ca3780Cu为负极，Al 为正极，因此正负极的判断应根据氧化还原反应的实质来确定， 谁失去电子， 谁做为负极。
正确：负极： 2Cu-4e-=2Cu2+
正极：2NO+2e+4H=2NOT +2H0
二、 不能正确判断电极产物
例2、将Al片和Cu片用导线相连，插入稀NaOH溶液中形成原电池。
错误：负极： 2Al-6e -=2Al3+
正极：6Hh+6e-=3F21
解析：Cu片和Al片用导线相连插入NaOH溶液中，其实质是Al和NaOH 溶液反应，2Al+2NaOH+22O=2NaAl(2+3H2 T, Al失去电子生成AIO2,而正极 由于H在碱性条件下不能大量存在，所以得到电子的物质是 H2O
正确：负极： 2Al+8OH-－6e-=2AlO2-+4H2O
正极： 6H2O+6e-=3H2T +6OH-
三、 忽视电极产物与电解质溶液反应
例 3、氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池， 主要用于航天领域， 它的电极材料一般为活化电极， 具有很强的催化活性。 如铂电极、 活性炭电 极等，电解质溶液一般为40%勺KOH溶液，写出电极反应式：
错误：负极： 2 H2-4e - =4H+
正极： O2+2H2O+4e-=4OH-
解析：在负极H2失去电子生成H：而H在碱性溶液中与OH反应，生成
H2O,因此应把两个式子合并为：2H+4OH4e-=4HO
正确：负极：2H+4OHMe-=4HO
光盘封套
正极：Q+2HO+4e=4OH
四、忽视了电解质的状态
例4、固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发的，它从固体氧
化锆 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间
通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、b均不参与电极反应
其电极反应式为 。
错误：负极：2Ht-4e"=4Hf正极：Q+2HO+4e=4O-H
解析：此类燃料电池的电解质是固体， 并不是水溶液，因此正极电极反 应为：Q+4e=2O-正确：负极：2H+2O--4e=2H正极：Q+4e=2O-
五、忽视了金属单质与阴、阳离子的放电顺序
例5、电解醋酸的浓溶液，以Pb嫁接刀做电极，在电解过程中，无沉淀产生， 但电解效率逐渐下降，同时［H+］也随之降低，随后溶液不再导电，电解自然 停止。
(1)电极反应是 ;
(2)电解总反应的方程式为 ;
错误：阳极：4OH4e=QT +2HO阴极：2Hf+2e-=Hlt
分析：放电顺序：
阳极：非惰性电极>OH> CH3COO
阴极：H放电，PtT与CHCOO吉合生成难电离的(CHCOOPb
(1)本题属于电解的应用。用铅做阳极材料，根据电解规律，非惰性电 极做阳极时，阳极本身被氧化而溶解，即Pb-2e-=Pf,而Pb2+与CHCOO吉合 生成难电离的(CfCOOPb ， 所以阳极反应为：
Pb+2CHCOOH-2e=(CI4COO2Pb+2H，阴极反应为：2bf+2e=H T
(2)电解总反应式为：Pb+2CbCOOH 静电线一(CH 3COO)Pb+HT
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