颜 | 气味 | 状态 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
无 | 强烈刺激性气味 | 高频淬火工艺液体 | 16.6℃ | 117.9℃ | |
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乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构
【答案】C2H4O2 CH3COOH 羧基 (或—COOH)
三、乙酸的化学性质
1．弱酸性
(1)电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+
(2)酸的通性：①使紫石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、
(3)酸性强弱：HCl＞CH3COOH＞H2CO3
(4)应用：除水垢 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O
2．酯化反应
| |
实验步骤 | 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。 |
实验现象 | 饱和Na2CO3溶液的液面上有无透明的油状液体生成，且能闻到香味。 |
实验结论 | ①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。 ②化学方程式：____________________________________________________ |
| |
【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸乙酯的物理性质：
颜 | 气味 | 状态 | 密度 | 溶解性 |
无透明 | 有芳香气味 | 油状液体 | 比水小 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 |
| | | | |
四、酯化反应的概念与原理
1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯
酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，难溶于水，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。
题型一：乙酸的结构与物理性质
【例1】食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是
A．俗称醋酸 B．具有酸性 C．无无味 D．易溶于水
【答案】C
【解析】
乙酸俗称醋酸，是具有强烈刺激性气味的无液体，易溶于水，具有酸的通性，故选C。
题型二：乙酸的酸性
【例3】普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：
(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：____________________，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“强”或“弱”)。
(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：_________________________。
(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：_________________________。
【答案】 强
【解析】
(1)依题意可得，由“强酸制弱酸”，说明乙酸的酸性比碳酸的强；
(2)乙酸能与活泼金属反应，乙酸与镁反应生成氢气和乙酸镁，离子方程式；
(3)乙酸可燃烧，乙酸燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：密钥索引。
题型三：乙酸的结构与化学性质
【变5】下列关于乙酸的叙述正确的是
A．乙酸酸性较弱，不能使紫石蕊变红
B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
C．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应
D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大
【答案】B
【解析】
A. 乙酸酸性较弱，但能使紫石蕊变红，A错误；
B. 乙酸的结构简式为CH3COOH，分子中既有极性键，又有非极性键，B正确；
C. 常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠等发生化学反应，与乙醇分子发生酯化反应，需要在催化剂和加热的条件下进行，C错误；
D. 乙酸和盐酸均是一元酸，等体积等浓度盐酸和乙酸与足量锌反应，产生的氢气质量相等，D错误。
答案选B。
【例6】除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是
A．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液
B．乙烯()：酸性溶液洗气
C．乙烷(乙烯)：(催化剂)催化加氢
D．乙醇(水)：分液
【答案】A
【解析】
A．乙酸乙酯难溶于饱和溶液，乙酸可与涉水喉反应，故乙酸乙酯中混有的乙酸可用饱和溶液除去，A项正确；
B．乙烯、均能与酸性溶液反应，应选用溶液洗气除去，B项错误；
C．在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但的量难以控制，易引入新杂质，不能达到除杂目的，C项错误；
D．乙醇能与水以任意比例互溶，不分层，不能通过分液的方法分离出乙醇中混有的，D项错误。
故选：A。
题型四：酯化反应
【变7-1】实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫石蕊试液1毫升，发现紫石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，正确的是( )
A．制备的乙酸乙酯中没有杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
D．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
【答案】D
【解析】
A. 制备的乙酸乙酯中有杂质，A不正确；
B. 硫酸在反应前后的质量和性质保持不变，浓硫酸具有吸水性，有利于化学平衡向正反方向移动，该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B不正确；
C. 石蕊层为三层环，乙酸乙酯的密度比水小，其中的杂质乙酸使石蕊变红；中间的石蕊显紫；碳酸钠溶液显碱性，故下层的石蕊显蓝，故由上而下是红、紫、蓝，C不正确；
D. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正确。
脚踩垃圾桶
综上所述，本题选D。
【例8】将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
A.乙酸乙酯中含有18O，故A正确；
B.水中不含18O，故B错误；
珍珠岩保温管壳C.1mol乙醇完全反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的质量为1mol×90g/mol=90g，由于酯化反应是可逆反应，不能进行到底，则乙酸乙酯的质量小于90g，故C正确；
D. 1mol乙醇完全反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的质量为1mol×90g/mol=90g，由于酯化反应是可逆反应，不能进行到底，则乙酸乙酯的质量小于90g，故D正确；
故选B。
【例9】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________。
【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL乙酸；(2)将试管①固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.按步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查__________________。
b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)_______________________。
c．试管②中饱和Na2CO3溶液除去乙酸的原理为_____________(用反应方程式表示)。
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