考点集训(三十五) 第35课时 常见仪器和基本操作
1．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3的实验，能达到目的的是 2．下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
3．下列说法错误的是
A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强
B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫
C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
4．某学生中和滴定实验过程为：
(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)赶走气泡记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无变到粉红时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22 mL。
上述实验过程中错误之处有
A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m
C．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m
5．下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
6．下列操作或记录的数据肯定正确的是
A．4溶液
B．用25 mL移液管量取盐酸溶液
C．用托盘天平称取食盐
D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为
7．下列实验现象对应的结论正确的是
选项 | 现象 | 结论 |
A | ①中导管冒气泡，手松开无现象 | 气密性良好 |
B | ②中KMnO4溶液紫褪去 | SO2具有漂白性 |
C | ③中关闭K数字模型，气体颜在热水中比冷水深 织造方法 | NO2生成N2O4为吸热反应 |
D | ④中烧瓶形成喷泉实验 | Cl2易溶于CCl4 |
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8．下列实验操作或结论正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐溶液
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C．－1的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g
D．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出
9．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
题 | |
号 | 答 |
案 | |
1 | |
2 | |
操口红3 | |
4 | |
5 | |
6 | |
7 | |
8 | |
9 | |
10 | |
11 | |
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选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 浓HNO3 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：H2CO3>H2SiO3 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白沉淀 | |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | 氧化性：Cl2>Fe3＋>Br2 | | usb视频设备
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10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 混凝土泵送剂 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋ |
B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水 | 先出现白沉淀，后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
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11.下列说法正确的是
A．苯酚沾到皮肤上，立即用水洗
B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
12．(一)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。请根据要求完成下列各题。
(1)若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为(从左向右)________________________________________________________________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)实验过程中，先点燃________(填字母编号)处的酒精灯，观察到现象____________________________再点燃______________(填字母编号)处的酒精灯。E管中的反应现象______________________________________。
(二)化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，下图中：
①为发生装置；
②的试管里盛有15 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，并置于水浴中；
③－1 NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④为尾气吸收装置。
实验结果表明：②隔离端子中有氯酸钠生成，③中有次氯酸钠生成。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(5)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是__
________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(三)(6)若实验中大约需要－1的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥500 mL容量瓶，⑦托盘天平。配制上述溶液还需提供的仪器有________________________________________________________________________。
13．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)△Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________。装置E中为__________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和NaHCO3溶液
(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________________________。
(5)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________________________________。
(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有Na2S2O3·5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O3＋I2＝S4O6＋2I－，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为________。[M(Na2S2O3·5H2O)＝248 g·mol－1]
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考点集训(三十六) 第36课时 物质的检验、分离和提纯
1．下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)
A．CO2中混有CO(炽热的炭)
B．NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)
C．SO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
D．Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向无溶液中滴加氯水和苯，振荡静置 | 下层溶液显紫 | 溶液中含有I－ |
B | 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN溶液 | 溶液呈红 | 稀硝酸将铁氧化为Fe3＋ |
C | 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热 | 没有银镜出现 | 淀粉没有发生水解 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝石蕊试纸上 | 试纸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
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3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．氨水
C．烧碱溶液 D．KSCN溶液
4．下列有关实验操作不能达到相应目的的是
A．干燥Cl2 B．分离汽油与食盐溶液
C．实验室制取,少量蒸馏水) D．比较Na2CO3与,NaHCO3的稳定性)
5．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO3和CO3
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
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