2022届高三化学高考试题重组周测试卷4
1．下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ） 选项 | 试验 | 现象 | 结论 |
A. | | 有气体生成，溶液呈血红 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
B. | 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑固体消灭 | 金属铁比铜活泼 |
C. | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D. | 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 | 先有白沉淀生成后变为浅蓝沉淀 | Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 |
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2.下列试验操作正确的是 （ ）
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水潮湿的pH试纸上，测定该溶液的pH
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
3.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )
A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
4.下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO2－3＋H2O=HCO－3＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
5.下列设计的试验方案能达到试验目的的是 双选（ ）
A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观看试验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml 5%H2O2和1ml H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观看并比较试验现象
6.下列叙述正确的是 双选（ ）
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
7.水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH+ 4 、Ba2+、Br－、CO2－3 B．Cl－、SO2－3 、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO2－4 、MnO－4 D．Na+、H+、NO－3 、HCO－3
8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 （ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 | 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分别 |
B | 原电池可将化学能转化为电能 | 原电池需外接电源才能工作[ |
C | 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 | 乙二酸具有酸性 |
D | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
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9．下列试验操作、现象和结论均正确的是 双选（ ）
选项 | 试验操作 | 现象 | 结论 |
A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
B | 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 | 生成白沉淀 | 产物三溴苯酚不溶于水 |
C | 向含I-的无溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝 | 氧化性：Cl2>I2 |
D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红 | Fe2+既有氧化性 又有还原性 |
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10．下列试验操作正确且能达到相应试验目的的是 （ ）
| 试验目的 | 试验操作 |
A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用潮湿的红石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
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11.在通风橱中进行下列试验，下列说法中不正确的是 （ ）
步骤 | | |
现象 | Fe表面产生大量无气泡，液面上方变为红棕 | Fe表面产生少量红棕气泡后，快速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕气泡 |
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A.Ⅰ中气体由无变为红棕的化学方程式：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻挡Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3
D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可推断 Fe 是否被氧化
12.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ）
A.该溶液中，H+、NH+ 4、SO2－4、Br－可以大量共存
B.该溶液中，Ag+、K+、NO－3、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
13. (16分)七铝十二钙（12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I
中c(Mg2+)小于5×10‾6mol·L‾1,则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10‾12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，缘由是 。
(2)滤液I中的阴离子有 （忽视杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。
14—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是（ ）
14—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：(1)B的化学名称为
(2)由C合成涤纶的化学方程式为
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为
(4)写出A全部可能的结构简式
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
32. (1)CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3削减。
(2)NO－3、OH－；Ca(HCO3)2 （3）2OH－+Al2O3＝2AlO－2+H2O（4）2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
(5)Al－3e－＋7 AlCl－4===4 Al2Cl－7
18. 18—ⅠBC；
18—Ⅱ (1)醋酸钠。
(2)
(3)
(4)
(5)
（2021四川）11.(16分)为了爱护环境，充分利用资源，某争辩小组通过如下简化流程，将工
业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
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