乙炔分析规程（溶解）
1、次氯酸钠的分析：
分析项目：有效氯含量，游离碱含量。
1．1有效氯含量的测定：
1．1．1原理：在酸性介质中，碘化钾与次氯酸钠反应析出碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至兰消失为终点。 1．1．2仪器：一般实验室仪器。
1．1．3试剂和溶液：
1．1．3．1冰乙酸：30%溶液。
1．1．3．2淀粉指示剂：5g/l
1．1．3．3碘化钾溶液：100g/l
1．1．3．4硫代硫酸钠标准滴定溶液：
C（Na2S2O3）=0.1mol/l
1．1．4测定步骤：吸取25.00ml试样于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，吸取25.00ml上述释液于250ml碘量瓶中,加水至100ml,加碘化钾10ml,迅速加10ml冰乙酸,盖上瓶盖,摇匀后于暗处放置5min,然后以硫代硫酸钠溶液滴定至黄时,加入3ml淀粉指示剂,继续滴定至兰消失为终点。
1．1．5结果计算： C×V×0.03546
有效氯含量（g/l）=————————×1000
25×25/200
式中:C---硫代硫酸钠溶液之物质的量浓度Mol/l
V:---消耗标准滴定溶液体积ml
1.2游离碱含量的测定:
1.2.1原理：加过氧化氢将次氯酸钠还原，用氯化钡沉淀碳酸钠，然后以酚酞为批示剂，用盐酸溶液滴定至红刚好消失。 1．2．2仪器：一般实验室仪器。
1．2．3试剂和溶液：
1．2．3．1盐酸标准溶液：C（HCL）=0.1Mol/L
1．2．3．2中性氯化钡溶液：100g/l
1．2．3．3过氧化氢溶液:3%
1．2．3．4酚酞批示剂：1g/l
1．2．3．5淀粉碘化钾试纸
1．2．4测定步骤：吸取稀释液25.00ml,置于250ml三角瓶中,滴加过氧化氢溶液至淀粉—碘化钾试纸不变兰,再加入氯化钡溶液100ml和酚酞指示剂两滴,以盐酸标准溶液滴定至红消失。
1．2．5结果计算： C×V×0.04
游离碱含量（以NaOH计）g/l=——————×1000
25×25/250
式中C—盐酸标准滴定溶液的浓度mol/l
V—消耗标准滴定溶液体积ml
2、工业用浓硫酸的分析：
分析项目：
2.1有效酸的测定：
2.1.1原理：以甲基红一次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液、中和滴定以测得硫酸含量；
2.1.2仪器：一般实验室仪器，安陪球（玻璃）
2.1.3试剂和溶液
2.1.3.1氢氧化钠标准滴定溶液；C（NaOH）=0.5mo1/2
2.1.3.2甲基红一次甲基蓝混合指示剂
2.1.4测定步骤：用称量的磨口盖小称量瓶，称取约0.7g试样（精确至0.0001g）小心移入盛有500ml水的250ml锥型瓶中，冷却至室温，备用；
2.1.4.1将安培称量（精确至0.0001g），然后在微火上烤热球部，迅速将该球之毛细管播入试样中，吸入月0.4—0.7g试样中，立即用火焰将毛细管顶端烧结封闭，并用小火焰将毛细管外壁所沾上的酸液烤干，重新称量；
2.1.4.2将称量安培球放入盛有100ml水的500ml锥型瓶中，塞紧瓶塞，用力板扣以粉碎安培球至雾状使三氧化硫气体消失，打开瓶塞；
2.1.4.3滴定
加2—3滴混合指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液至溶液呈灰绿为终止；
2.1.5结果计算
工业硫酸中的质量分数w1（%）按下式
w1=[（v/1000）*cm]*100
v=滴定耗用的氢氧化钠标准滴定液的体积的数值，单位为毫升（ml）
c=氢氧化钠实际浓度的数值，单位为摩尔每升（mo1/L）
m—试料的质量数值（g）
M—硫酸的质量数值（g/mo1）M=49.04
3、稀碱液的分析
分析项目：氢氧化钠含量g/1，碳酸钠含量g/1
3.1氢氧化钠含量的测定
3.1.1原理：试样中含有NaOH和Na2CO3，Na2CO3用BaCL2沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸滴定至终点。
3.1.2仪器设备：一般实验室仪器
3.1.3试剂和溶液
C（HCL）=0.5mo1/1
3.1.3.2酚酞指示剂：1g/1
3.1.3.3氯化钡溶液100g/1
3.1.4测定步骤：吸取25ml试样于250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，取稀释液25.00ml于250ml三角瓶中，加20mlBaCL2，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至红刚刚消失为终点。
3.1.5结果计算
氢氧化钠（g/1）={（c*v*0.040）/[（25/250）*25.00]}*1000
式中:C=盐酸标准滴定溶液浓度：mo1/1
v—消耗标准滴定溶液体积ml
3.1.6说明：作样之前应首先测一下碱液的比重，然后按下式计算百分比浓度。
氢氧化钠（%）=[氢氧化钠浓度（g/1）/比重*1000]*100
3.2碳酸钠含量的测定
3.2.1原理：以甲基橙为指示剂，滴定NaOH和Na2CO3总量，减去NaOH消耗盐酸的量即为Na2CO3消耗的盐酸的量，从而计算出碳酸钠的含量。
3.2.2仪器和设备：一般实验室仪器
3.2.3试剂和溶液
3.2.3.1盐酸标准滴定溶液：C（HCL）=0.5mol/1
3.2.3.2甲基橙指示剂：1g/1
3.2.4测定步骤：吸取上述稀释液25.00ml于250ml三角瓶中，加20ml水和2—3滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至橙黄。
3.2.5结果计算
Na2CO3（g/1）={[C*（V1-V）*0.053]/[25.00*（25*250）]}*1000
式中：C—盐酸标准滴定溶液浓度mol/1
v1—以甲基橙指示剂消耗HCL量ml
V—以酚酞为指示剂消耗HCL量ml
3.2.6说明：Na2CO3含量由g/1换算成%浓度，计算同NaOH。
4、浓碱液的分析
分析项目：同稀碱液分析
4.1氢氧化钠含量的测定
4.1.1原理：同稀碱液的分析
4.1.2仪器设备：同稀碱液的分析
4.1.3试剂和溶液
4.1.3.1盐酸标准滴定溶液C（HCL）=1.0 mol/1
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