河北省沧州市黄骅中学2020-2021学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至7 页，第Ⅱ卷8 至 10页。共100分。考试时间90分钟。
相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(客观题 共 60分)
注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一、单项选择题(本题包括24小题，每小题1.5分，共36分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 氯化铵可用于铁制品的除锈剂
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下油脂会发生水解反应，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故A正确； B.氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氢离子与铁锈氧化铁反应生成盐和水，则氯化铵可用于铁制品的除锈剂，故B正确；
C.氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于中和盐酸，胃酸过多，故C正确；
D.碳酸钡能与盐酸反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；
故选D。
2. 下列关于碰撞理论的说法不正确的是( )
A. 具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子 B. 有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向
C. 其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 D. 其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A. 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果，故A正确；
B. 分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，即分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故B正确；
C. 其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，从而可增大化学反应速率，故C正确；
D. 其他条件不变时，增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，增大化学反应速率，而活化分子百分数不变，故D错误。
故答案选D。
3. 下列有关说法正确的是（ ）
A. AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B. 反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0
C. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A. AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl，由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al2O3，A项错误；
B. 反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则△H>0, △G>0，B项错误；
C. 水是若电解质，升高温度会促进水的动力，所以将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小，但是由于水电离产生的H+的浓度与OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，C项错误；
D. 镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，D项正确；
答案选D。
4. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )
A. pH=2的NaHSO4溶液
B. 0.01mol/LNaHCO3溶液
C. 2×10-7mol/L盐酸
D. 0.1mol/L氨水[Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5]
【答案】A
【解析】
【分析】
酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根都会抑制水的电离，电离出的c(H+)或c(OH-)越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小。
【详解】A．pH=2的NaHSO4溶液由硫酸氢根电离出的c(H+)=0.01mol/L；
B．碳酸氢钠溶液中主要以碳酸氢根的水解为主，促进水的电离；
C．2×10-7mol/L盐酸中HCl电离出的c(H+)=2×10-7mol/L；
D．设0.1mol/L氨水中由一水合氨电离出的c(OH-)=a，则有=1.8×10-5，解得a 1.34×10-3mol/L；
综上所述pH=2的NaHSO4溶液中电离出的氢离子最大，所以水的电离程度最小，故答案为A。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 能使甲基橙试液显红的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NO
B. 常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO
C. 0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-
D. 透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使甲基橙试液显红的溶液显酸性，酸性溶液中次氯酸根不能大量存在，故A不符合题意；
B．常温下，lg=12的溶液显碱性，亚铁离子、铝离子不能在碱性溶液中大量存在，故B不符合题意；
C．铝离子水解使溶液显酸性，碳酸根水解使溶液显碱性，且二者水解程度较大，相互促进会彻底双水解，无法大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，不产生沉淀，可以在透明溶液中大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
6. 已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是
A. 铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B. 将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C. 升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度
D. 增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂加快反应速率，但不能影响平衡移动，故A错误；
B．将氨分离出，有利于平衡向合成氨方向移动，但反应速率降低，故B错误；
C．升高温度加快反应速率，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于氨气的合成，故C错误；
D．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强反应速率加快，平衡向正反应方向移动，有利用氨气的合成，故D正确。
答案选D。
7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞b
D. 已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完
全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；
B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B错误；
C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a＜b，故C错误；
D.红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。
综上所述，本题选A。
8. 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B. 平衡时，v正(O2)=v逆(NO)
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