2022届高三化学二轮复习钠及其化合物专题练习
一、选择题（共17题）
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量
2．用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KC1溶液的是
A．紫石蕊试液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuCl2溶液 D．焰反应
A．可用于制漂白粉 B．过氧化钠可用作供氧剂
C．硫磺可用于制 D．浓硫酸用作食品干燥剂
4．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．烧碱溶液盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
C．新制氯水通常保存在棕试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
5．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白沉淀，则甲、乙、丙依次是 A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3、MgSO4
C．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D．H2SO4、Na2CO3、AgNO3
6．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．FeCl3溶液中应加入少量Fe粉 B．少量金属钠可保存在煤油中
C．烧碱必须密封保存于阴凉干燥处 D．新制氯水应存放于棕试剂瓶中
7．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
8．金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：
A．氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液 C．氯化铁溶液 D．硝酸铵溶液
9．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是
A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白沉淀生成说明溶液中一定含有SO
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝，说明Cl2的氧化性强于I2
D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2＝Na2O2
10．下列对应关系正确的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A | 钠钾的合金具有强还原性 | 用于原子反应堆的导热剂 |
B | FeCl3能水解生成Fe(OH)3 | 用于脱除燃气中的H2S |
C | MnO2其有催化作用 | 用作干电池正极的话性物质 |
D | N2H4常温下能与O2反应 | 用于脱除高压锅炉水中的O2 |
| | |
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式错误的是
A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O
C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O
D．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH+HCO
12．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高
D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低
13．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）
A．溶液中出现蓝浑浊
B．钠块熔成小球浮在水面四处游动
C．有气体产生
D．有红的铜被置换出来
14．下列关于焰试验的说法中，正确的是
A．焰试验是化学变化
B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜相同
C．在做焰试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
D．若某物质的焰反应呈黄，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
15．下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（ ）
| 现象或事实 | 物质性质 |
A | 干燥的不能使有干布条褪，能使湿润的有布条褪 | 与水反应产生的某种新物质具有漂白性 |
B | 碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想 | 碳酸氢钠加热可产生气体； 碳酸氢钠与酸反应可产生气体 |
C | NO遇空气变为红棕 | NO具有还原性 |
D | FeCl3溶液可与Cu反应 | Cu在一定条件下可置换铁 |
| | |
A．A B．B C．C D．D
16．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH |
阴离子 | Cl-、CO、NO、SO、I- |
| |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝钴玻璃观察，无紫火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无气体生成，该无气体遇空气变成红棕
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白沉淀生成，下列推断不正确的是
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
17．下列关于有机化合物说法正确的是（ ）
A．（蒽）（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们
B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品有丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品
D．一定条件下将总质量相等的CH3OH，CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH
混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：15
二、综合题（共6题）
18．某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明Na2O2与H2O反应：
a.生成氧气 b.反应放热
（1）用以验证结论a的实验方法是___________。
（2）用以验证结论b的实验方法是___________。
19．有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。
(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式_____________。
②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B的离子方程式为______________________________________________。
生成C的离子方程式为______________________________________________。
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
__________（只写一种），该反应的离子方程式为___________________________。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________________________。
20．下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A．_______、B．_______、C．_______、D．_______。
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