第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性课后练习—— 上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题（共16题）
1．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+
2．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是
A．根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2
B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝沉淀
C．反应③中稀硫酸仅表现酸性
D．反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．高温下，3molFe和足量水蒸气反应，转移电子数为8NA
B．标准状况时，11.2L1H2中含有的中子数为NA
C．标准状况下22.4LHF含有的原子数为2NA
D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是
A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成
B．用装置乙除去CO中的CO2
C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋H2O＋SO2=2HClO＋SO
C．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-
D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
6．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．5∶6 D．4∶5
7．除去下列气体或溶液中所含的少量杂质(括号内为杂质) ，所加物质能达到除杂目的的是
A．Cl2(HCl)用NaOH溶液洗气
B．Na2CO3溶液(NaHCO3)加盐酸
C．CO2 (SO2)用NaHCO3溶液洗气
D．FeCl2溶液(FeCl3)通入Cl2
8．性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系正确的是
B．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
C．小苏打可溶于水，可用于胃酸过多
D．稀有气体通电能发出不同颜的光，可用于制造霓虹灯
9．下列物质或物质的主要成分对应不正确的是
A．熟石膏：CaSO4•2H2O B．磁性氧化铁：Fe3O4
C．重晶石：BaSO4 D．软锰矿：MnO2
10．某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-
B．为降低成本，试剂X可选用碱石灰
C．“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3
D．操作II为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架
11．将一定量铁和铜的混合物加入到2mol/L的FeCl3溶液中，固体完全溶解后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：4：1，则混合物中铁与铜的物质的量之比为
A．2：3 B．7：6 C．7：8 D．7：12
12．下列有关说法不正确的是
A．电解氯化钠的水溶液可以获得金属钠
B．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
D．电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀覆铜板，来制作印刷电路
13．一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是
A．Cu2+和Fe2+ B．Cu2+和Fe3+ C．Cu2+、Fe2+和Fe3+ D．Fe3+
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA
B．7.8g Na2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
C．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D．1mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去3NA个电子
15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．可用于刻蚀玻璃
B．铜罐可用于贮运浓硝酸
C．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D．FeCl3可用作铜质印刷线路板刻蚀剂
16．在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料(含少量的FeO、)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示，下列说法错误是
A．被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．FeO(OH)中Fe的化合价为+3
C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉
D．料渣1是、滤液Ⅲ的主要成分是
二、综合题（共4题）
17．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2＋)：
________________________________________。
(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2＋反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。
18．NiSO4·6H2O是一种绿易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为__________________________________。
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2发生反应的离子方程式为__________________。
②调滤液ⅡpH的作用是___________________________________。
③滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是_____________________。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_________________________________________。
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①为了提高产率，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置。(填a、b、c、d)
②如果得到产品的纯度不够，则应该进行________操作(填序号)。
A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．过滤
19．据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
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