【学习目标】
2.了解影响离子键强弱的因素。
3.了解金属键的组成微粒、本质、特征，金属键对金属导电性、导热性的影响。 【重难点】
离子键的特征及强弱的影响因素，金属键的概念。
【学习方法】 问题探究法、小组合作探究
【课前小测】
1.离子键的定义：
成键的微粒：
2.设计一个实验验证一个化合物是离子化合物还是共价化合物的方法是 【互动探究】
一、离子键的形成
1.离子键的形成条件
元素符号 | Na | Cs | Mg | H | Al | Cl | O |
电负性 | 0.9 | 0.7 | 1.2 | 2.1 | 1.5 | 3.0 | 3.5 |
| | | | | | | |
【问题组一】
1）.根据上述元素的电负性，你认为哪些元素的原子之间能形成离子键？
2）.这些离子化合物是如何形成的?举例说明
3）.你认为上述元素还可形成哪些离子化合物？
【结论1】成键的条件：定性：通常 与 之间易形成离子键，
定量：一般认为，当成键原子的 时，原子间才有可能形成离子键。
例1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
例2.金属元素与非金属元素之间形成的一定是离子化合物吗？而非金属元素之间只能形成共价化合物吗?
【补充知识】AlCl3中的化学键是 。
原因是 。
2.离子键的实质
问题组二：
1）.阴、阳离子之间的作用力有那些？
2）.根据库仑定律公式，判断影响离子键强弱的因素有哪些？
【结论2】离子键的实质是
影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于___________________________。
一般规律是：离子半径_______，离子电荷值________，则离子键_________。
例题3、下列离子键最强的是（ ）
A KCl B CaCl2
C MgO D Na2O
3.离子键的特征
阅读课本第51页
【结论3】离子键的特征：离子键 方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与 有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为 、
【变式练习】
1.下列叙述错误的是（ ）(双选)
A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键
2. .A、B两原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两原子分别失去一个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物的可能性最大的是（ ）
A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B
二．金属键
1.金属键及其实质
问题组三：阅读课本56页第一部分
1）.金属单质是直接由金属原子组成的吗？
2）.金属键的本质又是什么？
3）.金属键的特征是什么？
4）.类比离子键，判断影响金属键强弱的因素有哪些？
【结论4】
概念 | 金属中____________和“__________”之间存在的强烈的相互作用 |
成键微粒 | ______________和“___________” |
实质 | 金属键本质是一种____________ |
特征 | (1)金属键没有共价键所具有的________和__________ (2)金属键中的电子在整个__________里运动，属于整块固态金属 |
影响因素 | 金属元素的原子半径 ，单位体积内自由电子数目 ，金属键越 ，熔、沸点越 。 |
| |
例4：金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )
A. Li Na K B. Na Mg Al
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
1.金属键与金属性质
问题组四：阅读课本56页 第二部分
1.金属不透明，有金属光泽的原因是什么？
2.金属能导电的原因是什么？
3.金属能导热的原因是什么？
4.金属具有延展性的原因是什么？金属磷化
【结论5】
(1)金属光泽：由于固态金属中有“_________”，能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有金属光泽。
(2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，从而使金属表现出导电性。
(3)导热性：金属中有__________时，由于“自由电子”能通过与金属阳离子间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，从而使金属表现出导热性。
（4）延展性：金属晶体中由于金属阳离子与自由电子间的相互作用没有 ，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
例5. 金属的下列性质与金属键无关的是( )
A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热
C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
【变式练习】
下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( )
A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性
B. 金属元素在化合物中一定显正化合价
C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同
D. 金属元素的单质在常温下均为固体
【当堂小测】
1.中石油网报道，加利福尼亚大学的研究人员发现了世界上最强的酸，这种强酸的化学式
是 CB11H6Cl6，结构式如图所示，由11个硼原子和1 个碳原子排列成20面体。该强酸中原子间的化学键类型是（ ）
A.只有共价键 B.只有离子键
C.既有离子键又有共价键 D.是一种介于共价键与离子键之间的一种键
2.下列有关金属键的叙述错误的是 ( )
A. 金属键没有方向性
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的电子属于整块金属
D. 金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关。
【知识小结】
比较 | 离子键 | 共价键 | 金属键 |
定义 | | | |
成键条件 | | | |
成键粒子 | | | |
特征 | | | |
本质 | | | |
| | | |
【作业】
《微课程》第一课时1、2、3、4、5、13、15
学情分析
鉴于离子键、金属键的内容比较抽象，而高二学生的理性思维能力较高一有所进步。为此，我通过模拟动画、引导讨论等多种形式为学生搭建认知平台，建构化学键。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力 还是不足的。对此情况，用视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
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