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1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 ( )。
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子
答案 A
2．下列关于卤素的叙述正确的是 ( )。
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
解析 本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉KI溶液反应出现蓝现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。 答案 C
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )。
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析 B中只发生了物理变化；C中海水中的钾元素为K＋，需经化学变化转化为钾单质；D中是势能转化为电能。
答案 A
4．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )。
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
解析 IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
答案 D
5．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ( )。
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确。苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确。FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物也不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，故D不正确。
答案 C
6强氧化剂．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 ( )。
A．H2O B．Zn
C．KI D．KCl
解析 利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其
中＋1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl＋KI===I2＋KCl，IBr＋KI===I2＋KBr。
答案 C
7．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 ( )。
A．X为SO2气体，也可为Na2SO3溶液
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化
D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)
解析 选项A，Br2能被SO2的水溶液吸收，也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。选项B，Br－先被Cl2氧化为Br2，然后经蒸馏得到Br2蒸气。选项C，海水中Br－被氧化为Br2，吸收塔内也发生了Br－被氧化的反应。选项D，根据选项C分析可知，两步都发生Cl2氧化Br－的反应，考虑到部分溶于水等因素，实际生产中工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况下)。
答案 D
8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜描述正确的是 ( )。
| ① | ② | ③ | ④ |
A | 黄绿 | 橙 | 蓝 | 白 |
B | 无 | 橙 | 紫 | 白 |
C | 黄绿 | 橙 | 蓝 | 无 |
D | 黄绿 | 无 | 紫 | 白 |
| | | | |
解析 由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿，Br2为橙，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，但棉球是白的，可知应选A。
答案 A
9．下列实验现象描述正确的是 ( )。
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜变浅，下层颜变为紫红
B．红热的铜丝在中燃烧，产生棕黄的烟雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜变浅，下层颜变为橙红
解析 汽油的密度比水小，上层颜应变为紫红，下层颜变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。
答案 D
10．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。
A．加入足量的新制氯水，溶液变则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄沉淀生成，则含有Br－
解析 A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变，故不能根据溶液变确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显，并没有溴单质产生。
答案 D
11．是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2＋H2O HCl＋HClO
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是由于贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯碱工业生产的化学方程式为_________________________________ _____________________________________________。
(2)84消毒液与相比具有贮运方便等优点，用与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为__________________________________________ _______________________________________________________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。
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