《多组分系统热力学》习题及答案
选择题
1.在373. 15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 (A)u (水)=p(汽)(B) u (水)< P (汽)(C) 11(水)>口(汽)(D)无法确定 答案：A。两相平衡，化学势相等。
(A)凝固点降低 (B)沸点升高 (C)渗透压 (D)蒸气压升高 答案：D。
稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。
3.98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为kl氯仿沸点和k2,且kl> k2,则当P1=P2 时，A、B在水中的溶解量Cl和C2的关系为
(A) Cl > C2 (B) Cl < C2 (C) Cl = C2 (D)不能确定 答案：B
(A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对 答案：A。稀溶液的依数性包括沸点升 高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。
5.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是
(A)纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)T的状态 (B)纯液体物质的标准状态
就是标准压力P (lOOKPa)下的纯液体
(C)纯固体物质的标准状态就是标准压力P (lOOKPa)下的纯固体
(D)不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同 答案：D
6.稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压，下面的陈述都与它 们有关，其中正确的是
(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 正比
(0所有依数性都与溶剂的性质无关
答案：B
7.关于亨利系数，下面的说法中正确的是
(A)其值与温度、浓度和压力有关
(0其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
度等因素都有关 答案：D
8.定义偏摩尔量时规定的条件是
(A)等温等压(B)等嫡等压(C)等温，溶液浓度不变 (D)等温等压，溶液浓度不变
答案：D
9.关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是
(A)偏摩尔量的绝对值都可求算 (B)
(0同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
答案：B
10.关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是
(A)偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关
(0纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
(B)所有依数性都与溶液中溶质的浓度成
(D)所有依数性都与溶质的性质有关
(B)
(D)
其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标
系统的容量性质才有偏摩尔量
没有热力学过程就没有偏摩尔量
(D)
(B)系统的强度性质无偏摩尔量
(D)偏摩尔量的数值只能为整数或
零 答案：D
11.影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是
(A)溶剂本性(B)温度和压力(C溶质本性(D)温度和溶剂本性答案：A。由沸点升高常数
Kb=R(7：)2MA/AvapH^ 以看出。
12.涉及稀溶液依数性的下列表述中不正确的是
(A)在通常实验条件下依数性中凝固点降低是最灵敏的一个性质(B)用热力学方法推导依 数性公式时都要应用拉乌尔定律
(0凝固点公式只适用于固相是纯溶剂的系统 (D)依数性都可以用来测
定溶质的相对分子量 答案：A
13.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质B,已知它们的沸 点升高常数依次是0. 52, 2. 6, 3. 85, 5. 02,溶液沸点升高最多的是
(A)氯仿(B)苯(C)水(D)四氯化碳 答案：D。
由沸点升高公式左L = 瞒可以看出。
14.涉及溶液性质的下列说法中正确的是
(A)理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体 (B)溶质服从亨利定律的溶液一定
是极稀溶液
(0溶剂服从拉乌尔定律，其蒸气不一定是理想气体(D)溶剂中只有加入不挥发溶质其 蒸气压才下降 答案：C
15.两液体的饱和蒸汽压分别为/A, pB ,它们混合形成理想溶液，液相组成为x,气相 组成为y,若/a > /b ,贝U：
(A)/ > xn (B)力 > 处 (C) aa > n (D) yB >
答案：A
16.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133. 24kPa,液体B的饱和蒸气压为66. 62kPa。设 A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分 数为：
(A)l (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3
答案：C
17.298K时,HC1 (g, Mr=36. 5)溶解在甲苯中的亨利常数245kPa'kg'mor1,当HCl(g)在甲 苯溶液中的浓度达2%时，HC1 (g)的平衡压力为：
(A) 138kPa (B) 11. 99kPa (C) 4. 9kPa (D) 49kPa
18.真实气体的标准态是：
(A) f = p3的真实气体 (B) p = p3的真实气体
(C) f - p3的理想气体 (D) jD = P，的理想气体
答案：D
19.下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质
(A)与外界温度有关 (B)与外界压力有关
(C)与外界物质有关 (D)是该物质本身的特性
答案：D
20.今有298K, p3的Nz［状态口和323K, p3的成状态II］各一瓶,问哪瓶N?的化学势大？
(A) 〃⑴>〃(ID (B) 〃⑴
(C) u (I)= n (II) (D)不可比较 答案：A。因为
21.在298K、p吓，两瓶含荼的苯溶液，第一瓶为2血3 (溶有0.5mol蔡)，第二瓶为1dm， (溶有0.25mol蔡)，若以m和用分别表示两瓶中荼的化学势，则
(A)m=10〃2 (B)〃i=2r (C)人=1/2山 (D)〃i=〃2 答案：D。化学热
仅与浓度有关，而与物质量的多少无关。
22.298K,护下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2血3,苯的物质的量 为0.25,苯的化学势为〃I,第二份溶液的体积为Idm：苯的物质的量为0.5,化学势为
则
(A) 〃1>给 (B) < H2 (C)〃i= (D)不确定 答案：B。由
"b=/A +RT^xb知浓度高者化学势大。
23.有下述两种说法：
(1)自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2)自然界中，水总是从
化学势高的地方流向化学势低的地方
上述说法中，正确的是：
(A) (1) (B) (2) (C)(1)和(2) (D)都不对
答案：A
24.2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏 摩尔体积分别为1.79* 10V mor1, 2. 15x lO^W'mor1,则混合物的总体积为：
(A) 9.67x10V (B)9.85x10 m3 (C) 1.003x10V (D) 8.95xloV
答案：Co V=nM+riBVB。
25.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫
(A) 一般特性 (B)依数性特征 (C)各向同性特征 (D)等电子特 性 答案：B
26.两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0. Olmol蔗糖，另一只溶有0. OlmolNaCL按同样 速度降温冷却，贝上
(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压 而定
答案：A。因为NaCl完全解离，相当于溶质的浓度增大，故凝固点降低更多。
27.沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势：
(A) 升高 (C)相等 (B) 降低 (D)不确定
答案：Bo
28.液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液， 下
列几种说法中正确的是：
(A)该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。
(B)该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。
(C)该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。
(D)该 溶 液 的 渗 透 压 为 负 值。
答案：C
29.在288K时H20(l)的饱和蒸气压为1702Pa, 0. 6mol的不挥发性溶质B溶于0. 540kg H20
时，蒸气压下降42Pa,溶液中也0的活度系数乙应该为：
(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.9948 答案：D。根
据拉乌尔定律计算。即pA = pfAyAxA o
问答题
30.下列说法是否正确，为什么？
(1)系统所有广延性质都有偏摩尔量。
(2)理想液态混合物各组分分子间没有作用力。
(3)由纯组分混合成理想液态混合物时没有热效应，故混合炳等于零。
(4)任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。
(5)亨利系数与温度、压力以及溶剂和溶质的性质有关。
答：(1)不正确。例如，热容为广延性质并没有偏摩尔量。
(2)不正确。理想液态混合物各组分分子间不是没有作用力，而是作用力大小相等。
(3)不正确。虽理想液态混合物混合时没有热效应，但混合后混乱度增加，故嫡增加。
(4)正确。
(5)不正确。亨利系数与温度以及溶剂和溶质的性质有关，但与压力无关。
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