学院 | 专业 | 班级 | 姓名 |
实验地点 | 日期 | 指导教师 | 学号 |
实验预习情况 一、 实验目的: |
二、实验原理: 实验测定原理,将被测电极与参比电极组成原电池。测定出原电池的电动势,可得被测电极的非标准电势,然后再应用能斯物方程式近似计算出被测电极电热的标准电极电势。 本实验以 为负极, 为正极,插在 CuSO4溶液里组成原电池。测出其电动势后,根据能斯特方程式计算铜的标准电极电势。 铜的标准电极电势计算公式为: 其中饱和甘汞电极的电极电势在测定温度下需要用下式校正: 式中, ——溶液中Cu2+的活度 溶液中Cu2+的活度因子为 (2)电解 (3)电解法测定阿伏加德罗常数 电解法测定阿伏加德罗常数是以铜作电极,电解稀硫酸溶液,测出电解获得氢气的体积,再计算出氢气的压力,通过计算可以得到取伏加德罗常数。 其中氢气的压力的计算公式为: 其中阿伏加德罗常数的计算公式为: I 金属铁和铜丝:由于 < ,两者构成了腐蚀电池, 阳极反应为: 阴极反应为:锌丝 II金属铁和锌丝:由于 < ,两者构成了腐蚀电池, 阳极反应为: 阴极反应为: III 差异充气腐蚀: 同一种金属在中性条件下,如果不同部位接触溶液中溶解的氧气浓度不同,氧气浓度小的部位作为腐蚀电池的 极,氧气浓度大的部位作为腐蚀电池的 极,这种腐蚀称为差异充气腐蚀。 阳极反应为: 阴极反应为: (5)金属腐蚀及防护 缓蚀剂是一些在腐蚀介质中, |
三、实验初探(论述) 用电解法测阿伏加德罗常数NA大于或小于理论值是哪些因素造成的? |
四、实验记录及处理: |
本文发布于:2024-09-23 20:15:16,感谢您对本站的认可!
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