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[知识梳理] 一、氢气的物理性质
1、常温下是无无味的气体
2、难溶于水
3、密度最小的气体 二、化学性质 1、可燃性
现象： 发出淡蓝火焰 ，试管口有小水珠，放出热量 。 化学方程式：O H O H 22222−−
→−+点燃
2、还原性——右图
现象： 黑粉末变成光亮的红，试管口有水珠生成。 。
化学方程式：O H Cu CuO H 22+−→−
+∆
步骤：1、验纯 2、通氢 3、加热 4、熄灯 5、停氢（气灯灯气）
注意点：1、实验室用氢气还原氧化铜，试管口要略向下倾斜，这是为了防止冷凝水倒流入试管，造成试管的破裂。
2、导管通到接近试管底部这是为了排尽空气，防止爆炸。 3、实验开始时，要先向试管内通入一会儿氢气，这是为了排尽空气，防止爆炸；
4、反应完成停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却，防止还原的铜又被氧气氧化成氧化铜。 三、主要用途 1、充填氢气球
2、高能燃料（优点：热值高、来源广、无污染）
3、冶炼金属 [基础巩固] 一、选择题 （ ）1、氢气：
A ．稳定
B ．在常温下性质稳定
C ．很活泼
D ．在点燃或加热等条件下性质也不活泼 （ ）2、下列关于H 2的性质，属于化学性质的是：
A ．H 2不易溶于水
B ．H 2在一定条件下能和N2化合成NH 3
C ．H 2比空气轻
D ．H 2是一种无无味的 （ ）3、点燃氢气有爆鸣声，说明氢气中混有：
A ．氧气
B ．氮气
C ．氩气
D ．二氧化碳 （ ）4、（双选）检验H 2的纯度，当听到有爆鸣声，这时应怎样做？ A ．用拇指堵住试管一会儿再收集 B ．换一支试管再收集 C ．用原试管继续收集 D ．直接用于实验 （ ）5、下列各组混合气体点火后，不可能发生爆炸的是：
A ．氢气和氧气
B ．氢气和空气
C ．氢气和
D ．氢气和氮气 （ ）6、下列物质中，具有还原性的单质气体是：
A ．木炭
B ．氢气
C ．氧化铜
D ．二氧化碳 （ ）7、.氢气不同于其它气体的最显著的特点是： A ．无无味 B ．难溶于水 C ．可以燃烧 D ．密度最小 （ ）8、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是： A ．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
B ．给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人
C ．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D ．氢气还原氢化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却
（ ）9、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通入氢气 ③检验氢气的纯度 ④撤去酒精灯 ⑤继续通氢气到试管冷却 正确的操作步骤是： A ．③②①④⑤ B ．③②①⑤④ C ．③①②⑤④ D ．①③②④⑤ （ ）10、在H 2 H 20 H 2O 2三种物质中都含有：
A ．氢气
B ．氢元素
C ．氢分子
D ．两个氢原子 （ ）11、下列说法正确的是：
A ．化学反应中原子团不能再分
B ．有单质生成的反应一定是置换反应
C ．单质与化合物的反应一定是置换反应
D ．置换反应是单质和化合物发生的反应 （ ）12、下列说法不正确的是：
A ．H 2在空气中燃烧的火焰为淡蓝
B ．利用H 2的还原性可以进行金属冶炼
C ．氢气是一种新能源。
D ．收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上. （ ）13、.经验纯的H 2还原CuO 时，应先通氢气后加热，原因是：
A ．防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化 C ．防止混合气体爆炸 D ．防止氢气逸出 （ ）14、下列关于氢气性质的叙述不正确的是：
A ．氢气能燃烧但不能支持一般可燃物燃烧
B ．氢气在常温下性质稳定
C ．氢气能还原四氧化三铁
D ．氢气混有空气或氧气一定会发生爆炸。 （ ）15、用向下排空气法收集的氢气经检验不纯时，不能进行的操作是：
A ．改用排水法收集氢气检验
B ．用原试管原方法继续收集氢气检验
C ．换一支试管收集氢气检验
D ．用拇指堵住试管一会儿再收集氢气检验 （ ）16、检验氢气纯度时，集满气体的试管靠近火焰时应：
A ．管口向下
B ．管口向上
C ．管口向前
D ．管口平放 （ ）17、关于CuO+H 2=加热=Cu+H 2O 这个反应下列说法正确的是： A ．CuO 发
生了氧化反应 B ．H 2被氧化，具有还原性 C ．H 2发生了还原反应 D ．H 2发生了氧化反应，是氧化剂 （ ）18、.实验室制取氢气，用不到的仪器是：
A ．试管
B ．长颈漏斗
C ．酒精灯
D ．水槽 （ ）19、下列既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是：
A ．易溶于水且比空气重的气体.
B ．难溶于水且密度比空气的密度大的气体
C ．密度小于空气的密度且易溶于水的气体
D ．难溶于水且密度小于空气的气体 （ ）20、下列说法正确的是：
A ．锌能置换出稀硫酸里的氢气
B ．置换反应就是酸和金属的反应
C ．在化合反应中绝不会得到单质
D ．在分解反应中一定能得到单质
（）21、下列物质，由一种气体单质在氧气中燃烧生成的是：
A．二氧化硫B．二氧化碳C．水D．一氧化碳
（）22、点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的混合物是：
①氢气与空气②氢气与二氧化碳③石油液化气与空气④煤气与空气⑤煤气与氮气
A．①②③B．③④⑤C．①③④D．②④⑤
（）23、（双选）在氢气跟氧化铜的反应中，氧化铜是：
A．还原剂B．被还原C．氧化剂D．被氧化
（）24、（双选）用氢气还原氧化铜的错误作法是：
A．开始时，先加热后通入氢气B．通氢气的导管插入试管底部氧化铜的上面
C．试管口稍向下倾斜D．结束时，先撤导管后撤酒精灯
（）25、氢气还原氧化铜的实验中主要操作有：①给氧化铜加热②撤去酒精灯③通入氢气④继续通入氢气，正确的操作顺序是：
A．①③④②B．①③②④C．②①④②D．③①②④
（）26、下列氢气的用途与可燃性有关的是：
A．充灌探空气球B．利用氢氧焰焊接金属
C．冶炼金属钨D．H2与N2在催化剂作用下加热加压制NH3
（）27、关于H2还原CuO的说法，正确的是：
A．反应前后，Cu元素由游离态变成化合态
B．H2得到了氧，是还原剂，发生了还原反应
C．观察的现象是：CuO变成了Cu，同时生成了H2O
D．Cu是还原产物
（）28、下列氢气的性质中，通常用于检验氢气的是：
A．密度是气体中最小的B．有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝
C．使CuO还原成Cu D．与O2混合点燃发出爆鸣声，其生成物只有水一种物质（）29、工业上用H2冶炼钨、钼等金属，主要因为：
A．氢氧焰温度大约3000℃
B．在整个宇宙中氢原子所占原子质量分数很大，原料来源丰富
C．氢气具有还原性，能夺取含氧化物中的氧原子
D．用氢气冶炼金属，不产生污染物
（）30、通过下列反应，一定能得到单质的是：
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（）31、下列反应中，水做为氧化剂的是：
A．Na2O + H2O==2NaOH B．2H2 + O2==2H2O
C．3Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2↑D．CO2 + H2O==H2CO3
（）32、下列说法正确的是：
A．由于氢气比氧气轻，若把混有氧气的氢气集气瓶敞口静放几分钟后再去点火，就不会爆炸B．物质发生燃烧的反应必须有氧气参加才行
C．在氧化还原反应中，发生还原反应的物质是还原剂，发生氧化反应的物质是氧化剂
D．液态氢可做火箭的燃料
二、填空
33．直接点燃或加热氢气前，一定要检验氢气的，其操作方法是：若用排水法收集一试管氢气，用堵住试管口，移近火焰，移开点火，若听到声，表明氢气不纯，这时应用堵住试管口一会儿，然后再收集检验，直到很小，才表明氢气已经纯净了。
34．纯净的氢气点燃时，可看到氢气的燃烧，发出火焰，罩在上方的干冷的烧杯内壁有生成。化学反应的方程式，检验氢气纯度的方法是。
35．实验室用氢气还原氧化铜，试管口要略向下倾斜，这是为了
，导管通到接近试管底部这是为了，实验开始时，要先向试管内通入一会儿氢气，这是为了__________________________；反应完成停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却，这是为了______________________________________。实验现象，化学反应的方程式，在该方应中，被还原，被氧化，是氧化剂，是还原剂。
36．氢气是密度最小的气体，可以用来，氢气具有可燃性，可以用作，氢气具有还原性，可以用来。氢能源被认为是“21世纪最有开发前景的能源”之一，它作为能源的主要优点有、、。
但要被广泛运用还很多问题需要进一步研究，你觉得科学家们需要解决的问题有：探空气球
（1）制取成本高（2）贮存困难
37．实验室用和制取氢气，其原理是。[拓展延伸]
38．现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲是无液体，丁是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们之间有如下变化关系：甲−
−→
−通电乙+丙乙+CuO−
−→
−加热Cu + 甲丙+C −
−→
−点燃丁（1）推断各物质的化学式
甲____________ 乙_____________ 丙____________ 丁_____________
（2）写出①~③反应的化学方程式：
________________________________________________________________________________ 39．阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜的、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体，有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法：用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出，回答：
①具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的性质（填物理或化学）。
②制取硫化氢气体的装置可选用（制氢气、制氧气）的气体发生装置，收集时可
用法。（注：是改进后的收集装置，需要尾气处理）
③写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式：。
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