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安徽省马鞍山市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2．用脯氨酸()催化合成酮醛反应如下：

(a)+ (b)(c)

下列说法错误的是

A．脯氨酸的分子式为C5H9NO2 B．c可以使酸性KMnO4溶液褪

C．该反应为加成反应 D．a中所有原子共面

3．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是

电虾机电路图

选项	a	b	气体	装置
A	稀硝酸	Cu	NO	鼠尾粟
B	稀硫酸	大理石	CO2
C	浓氨水	生石灰	NH3
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2

A．A B．B C．C D．D

4．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是

A．X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键

B．简单离子半径：Y＜W＜R

C．Y和R的简单氢化物沸点：Y>R

D．Z和R元素形成的化合物水溶液一定显中性

5．我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH-自由通过)。下列说法正确的是

A．m为直流电源正极

B．In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2＋2e-＋H2O=HCOO-＋OH-

C．若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上电路中转移2mole-

D．工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变

6．下列实验操作、现象与结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将NaA1O2溶液与NaHCO3溶液混合	产生白絮状沉淀	结合质子能力：AlO>CO
B	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄	氧化性：H2O2>Fe3＋
C	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	酸性 KMnO4溶液褪	制得气体为乙烯
D	向1mL0.1moL·L-1KCl溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入1mL 0.1moL·L-1 KI溶液	先出现白沉淀，后出现黄沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D

7．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 mol/L H3PO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．M、W两点所在的直线表示lg与pH的关系

B．当pH=3时，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)

C．N点：3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．25℃时，HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常数为10-12.57

二、实验题

8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO数据采集板2为原料制取，装置如图。请回答下列问题：

已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO2·3H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

②ClO2极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。

(1)装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_______，装置C的作用是_______。

(2)装置D中生成NaClO2的离子方程式为_______

(3)装置D溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，控制温度为_______℃减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。

(4)装置B中若Na2SO3过量，则ClO2中混有_______气体，导致装置D中可能产生杂质离子为_______

(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO＋4I-＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2＋2S2O=2I＋S4O)。该样品中NaClO2的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。

三、工业流程题

9．超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2

O3、Al2O3、MgCO3等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下：

已知：①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO4＋4CSrS＋4CO↑

alo②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g／100mLH2O)

温度／℃	0	20	40	60	水溶性聚氨酯 80	90	100
氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
氢氧化锶	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50 太阳能沼气池	91.20

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是_______

(2)“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为_______

(3)“除铁铝”过程中温度控制在75℃左右，适宜的加热方式为_______

(4)“操作I”为_______

(5)①写出“沉锶”的离子方程式_______

②反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60℃时，“锶转化率”降低的原因为_______。

③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因_______。

四、原理综合题

10．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。

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