教学 流程 与时 间 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 （包括教师技能要素） |
回顾导入新课1min | 【讲述】同学们好！上课！上一节课，我们学习了金属铝和铝的氧化物，知道它们可以和酸反应生成铝盐，也可以和碱反应生成偏铝酸盐，总结出氧化铝是一种两性氧化物。今天我们再来学习一下铝的氢氧化物——氢氧化铝，探讨一下它能不能和酸碱反应。 | 回忆上节课的知识，想起铝和氧化铝分别与酸、强碱的反应。 | 回顾上节课学习的内容，以此引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，便于形成猜想和假设。 |
探究氢氧化铝的制备4min | 【讲述】在实验室中，氢氧化铝一般是由铝盐和氨水来制备的，现在我们就来制备一些来探究它的性质。 【实验探究】取一支干燥的试管，装入2~3ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氨水，要求学生注意观察和描述现象。再滴加过量的氨水，观察现象。 【讲述】氢氧化铝是一种白的胶状沉淀。 【板书】Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ | 观察到溶液变浑浊，产生白沉淀。氨水过量时，沉淀不溶解。 | 讲解技能 演示技能 知道氢氧化铝的实验室制取。 复习回顾离子方程式的书写。 |
【讲述】在实验室中，氢氧化铝一般是由铝盐和氨水来制备的，现在我们就来制备一些来探究它的性质。 【实验探究】取一支干燥的试管，装入2~3ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，要求学生注意观察和描述现象。再滴加过量的氢氧化钠溶液，观察现象。 【PPT展示】反应的化学方程式，要求学生写出离子方程式。 【板书】Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ | 观察到同样产生白胶状沉淀；氢氧化钠过量时沉淀溶解。 | 断纸机与上一个实验作对比，指出氢氧化钠过量时会使氢氧化铝溶解，引出氢氧化铝能与强碱发生反应。 | |
探究氢氧化铝的两性4min | 【讲述】氢氧化钠过量时沉淀溶解，说明氢氧化铝能与氢氧化钠发生反应。那它们发生怎样的反应呢？产物又是什么呢？请同学们联系三氧化铝与碱反应的产物，写出此反应的离子反应方程式。 请一位同学上黑板写，点评并在PPT上展示答案。 | 思考，做出猜 想NaOH+Al(OH)3alo=NaAlO2+2H2O | 实验对比，过量的氨水不能与氢氧化铝反应使之溶解；而过量的氢氧化钠可以与氢氧化铝发生反应，推出氢氧化铝可以与强碱反应。 |
【讲述】我们继续来看，氢氧化铝的化学式，它有氢氧根，可以说是一种碱，它应该可以和酸发生中和反应。我们来探究一下，取第一个实验用氨水制备的氢氧化铝，向其中滴加硫酸溶液，观察现象。要求同学写出方程式。cd架 【PPT展示板书】Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 【讲述】即既可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物。 | 写出酸碱中和反应 | 联系以上实验，推出两性氢氧化物的概念，得出氢氧化铝是两性的氢氧化铝。 | |
氢氧化铝的应用2min | 【过渡】这节课我们主要学习了氢氧化铝的性质，性质决定用途，氢氧化铝在我们日常生活中也有重要的用途。 【讲述】胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。 【提问】胃舒平可以胃病的原理是什么呢？同学们思考一下，我请一个同学回答。 【讲述】点评学生的回答，总结本节课的内容。下课！ | 学生思考，得出是胃舒平中的氢氧化铝与过多的胃酸发生了中和反应，所以起到胃病的作用。涂改液 Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O | 将化学与生活实际结合起来，唤起学生的心灵共鸣，培养学以致用的能力。 |
板书 | 【主干知识】2-2氢氧化铝的两性 一、制备 1、 铝盐和氨水： Al3+ + 3NH3·H2战术防身笔O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ NH3·H2O过量：↓不溶 2、铝盐和氢氧化钠： Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ NaOH过量：↓溶解 二、性质（两性氢氧化物） 1、与碱：Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2降弓O 2、与酸：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O | ||
本文发布于:2024-09-21 04:36:22，感谢您对本站的认可！
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