第一章 开启化学之门
1.碳酸氢铵受热分解：
（1）（改进实验）现象：白固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。 （2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
（6）文字表达式：碳酸氢铵 ---→ 水+ 二氧化碳 + 氨气
2.氮气
（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途 用途反映性质
3.铁生锈
（1）条件：水和氧气共同作用
（2）现象：铁丝表面有红棕物质出现；导管内液面上升。
4. 绿化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿化学反应)
核心：利用化学原理从源头消除污染
5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）现象：石蜡熔化，发出黄白火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，
澄清石灰水变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），
用点燃的方法证明，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡小颗粒
6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质
（1）本质区别：是否有无新物质生成
（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）智能机器人问答
（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。（气球、轮胎、）
（4）物理性质：颜、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等
化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等
7. 能量转变
蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能
绿植物的光合作用是光能转变成化学能
动植物的呼吸是化学能转变成热能
干电池放电时化学能转变成电能
蓄电池充电时是电能转变成化学能
碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能
8.空气的组成
（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡
（2）空气的成分和组成
空气成分 | O2 | N2 | CO2 | 稀有气体 | 其它气体和杂质 |
体积分数 | 21% | 78% | 0.03% | 0.94% | 0.03% |
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地铁门
（3）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
d、结论： O2约占空气体积的1/5
推论： N2热回收约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难（不）溶于水，不与水反应。
e、探究：
液面上升小于1/5原因： 液面上升大于1/5原因：
装置漏气（气密性不好）； 燃烧匙伸入的太慢；
红磷量不足； 未夹紧止水夹（实验前放在水中）
未冷却至室温就打开止水夹；
橡皮塞未塞进；
未夹紧止水夹（实验前放在空气中）
能否用铁、铝代替红磷？
不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能 原因：产生二氧化碳（二氧化硫）气体，使瓶内压强几乎不变
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、甲烷等）
酸雨（NO2、SO2等） 白污染（塑料垃圾等）
9. 所有物质是由元素组成的，是由微粒构成的。
化学反应前后，元素的种类不变。
10、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
11. 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
破碎机锤头铸造工艺 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
磨毛的仪器：试剂瓶、滴瓶、分液漏斗、集气瓶
直接加热的玻璃仪器：试管
（二）量筒（画图分析）
量取液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。精确度为0.1防止冷凝水毫升。
量取一定体积的液体用到的仪器：对应规格的量筒和胶头滴管。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，称量干燥、不潮解的药品（如食盐），在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）称量定物质时，应先放物质
称量定量物质时，应先放砝码（先放的不能动）
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。加热时，先预热，后集中加热。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹（试管夹）：
从试管底部往上套，夹在试管口1/3处。（中上部）
加热时，试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）试剂瓶和滴瓶
广口瓶（固体药瓶）、细口瓶（液体药品）
棕瓶：见光、受热易分解的物质
注：氢氧化钠药瓶只能用橡皮塞（强氧化钠和玻璃中的成分反应）
滴瓶：滴瓶上的胶头滴管不能洗。
单独使用的胶头滴管需要洗涤后再取用另一种药品，使用时应在外面排除胶头内的空气，滴加时应竖直悬空。
（七）玻璃棒：
溶解（反应）中作用：搅拌，加快溶解（反应）速率。
蒸发中作用：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
（八）蒸发皿：当蒸发皿中有大量固体析出时，停止加热。
（九）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
分液漏斗能控制滴加液体药品的速率从而控制反应速率
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
2、药品取用的总原则
取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
“三不”：不摸、不尝、不直接闻（招气入鼻法）
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 一横二送三竖直
块状及条状药品：用镊子夹取 一横二放三慢竖
4、液体药品的取用
大量液体：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
少量极少量液体：
七芯电缆滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
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