上海市长宁区2020届高三第二次模拟化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（） A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解
2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数是
（）
A．115 B．144 C．173 D．288
3. 对储氢材料CaH
露天看台2
描述错误的是（）
A．离子半径：H->Li+B．H-有强还原性
C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D．CaH
2
晶体中既有离子键又有共价键
4. 下列属于强电解质的是
堆栈式A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是
A．都是烃的衍生物B．都有固定沸点
C．都易溶于水D．都不能与氢氧化钠溶液反应
7. 下列关于钠的叙述正确的是（）
A．钠为银白固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄的过氧化钠
C．钠可保存在酒精中
D．钠与CuSO
4
溶液反应，可置换出单质铜
8. 把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
A．CuSO
4B．Fe
2
(SO
4
)
3
C．HCl D．FeSO
4
9. 一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是
A．向水中扩散B．形成水合离子
C．发生水解D．电解产生Cu和
A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子
11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S＞Cl
B．热稳定性：Na
2CO
3
＞NaHCO
3
C．还原性：I﹣＞Br﹣
D．酸性：H
2SO
4
＞H
3
PO
4
13. 在溶液中加入过量Na
2O
2
后仍能大量共存的是（）
A．NH
4+、Ba2+、Cl-、NO
3
-B．K+、CO
3
2-、AlO
2
-、SO
4
2-
C．Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D．Na+、HCO
3-、SO
3
2-、I-
14. 只用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．己烷、乙醇、甘油
15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe?3e?Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
16. 取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO
3
溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法不正确的是
A．实验①白沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C．若按①③顺序实验，看不到黑沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白沉淀
17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）
A．c(OH-)减小B．醋酸的电离程度减小
C．溶液的pH增大D．c(Ac-)增大
18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白粉末，火焰成黄，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO
2
19. 向含有FeBr
2溶液中通入一定量的Cl
2
(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的
离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl
2
=2Fe3＋＋2Cl-
B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl
2=10Fe3++Br
2
＋12Cl-
C．2Br-＋Cl
2=Br
2
＋2Cl-
D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl
2=2Br
2
＋2Fe3＋＋6Cl-
20. 测定CuSO
4·xH
2
O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值
为5.0，产生误差的可能原因是（）
A．晶体中含不挥发杂质B．加热时蓝未完全变白C．没有放在干燥器中冷却D．加热时有晶体溅出
二、原理综合题
21. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：
（1）Se元素在周期表中的位置为___。表中78.96的意义为__。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为___。
（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒___。
（3）硒化氢（H
2
Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种___（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为___型。
（4）工业上常用浓H
2SO
4
焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO
2
、SeO
2
继电器延时电路的混合
气体，写出反应的化学方程式___。理论上该反应每转移1mol电子，可得到
SeO
2的质量为___g，得到SO
2
在标准状况下的体积为___ L。
22. 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固
定体积的密闭容器中加入N
2(g)和H
2
(g)，发生反应：N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3(g)+Q（Q>0），NH
3
物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2min内的平均反应速率v(H
2
)=___。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=___。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
试判断K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。
（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是___（选填编号）。2mc
a.3v(N
2)=v(H
2
)
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.25℃时，测得容器中c(NH
3)=0.2mol·L-1，c(H脱蜡
2
)=c(N
2
)=0.01mol·L-1
常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。
请回答：
（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为___。（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案___。
三、有机推断题
23. 2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。首先，由A制得E，过程如下：
已知：i.CH
3CH
2
Br+NaCN CH
3
CH
2
CN+NaBr
ii.CH
3CH
2
CN CH
3
CH
2
COOH
（1）烃A的名称是___。D的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式___。写出反应④的化学方程式___。
又已知，iii：R—CH
数据线接头2—COOCH
2
R’+HCOO CH
2
R”+R”—
CH
2
OH
然后，通过下列路线可得最终产品：
（2）检验F是否完全转化为G的试剂是___。反应⑤的化学方程式是___。（3）路线二与路线一相比不太理想，理由是___。
（4）设计并完善以下合成流程图___。
（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）
四、实验题
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