一、 氧气的性质：
1. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2 2P2O5 轮胎帘布2. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
合成氨工艺流程6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
7. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
9. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
2化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
3氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理1
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑实验室制氧气原理2
16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气
2KClO32KCl+3O2 ↑实验室制氧气原理3
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
1碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应
26．煤炉的底层：C + O2 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO
28．煤炉的上部蓝火焰的产生：2CO + O22CO2
3二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： CaOH2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
4一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
六、金属
1金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
2金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 置换反应
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
3金属单质 + 盐溶液 ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al 2SO4 3+ 3Cu
54. 铜和溶液反应：Cu + 2AgNO3 == CuNO32 +2 Ag
4金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
1酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气见上
2酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO独角架43 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
3酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H胃蝇2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2信用卡催收系统CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO脱水拖把4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
2碱 + 酸-------- 盐 + 水中和反应,方程式见上
3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
1盐溶液 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
4盐 + 盐 ----- 两种新盐
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