1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( ) 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕气体 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐退 | 光纤法兰
| | | |
A.A B.B C.C D.D
2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:W<X<Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是文具盒生产过程( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
4.下列说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.① ② ⑤ B.④ ⑤ ⑥ C.① ③ ④ D.② ③ ⑤
5.下列表达方式正确的是( )
A. B.质子数为17、中子数为20的氯原子:
C.HClO的结构式:H—O—Cl D.NH手机受话器4Cl的电子式:
6.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O − 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为。下列说法正确的是(保护套 )
A.正极反应为
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.打印机芯01mol 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
8.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
9.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )
A．K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋
B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2mol
C．K闭合时，Ⅱ中向c极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极
10.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是( )
A.电解过程中,a电极表面先有红物质析出,后有气泡产生
B.b电极上发生的反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.曲线O~P段表示H2的体积变化
D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:1
11.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
B.放电时正极反应为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-
C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
二、填空题
12.CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔΗ=-890.3kJ·mol-1,② 2H2(g)+O2电容手套(g)=2H2O(l) ΔΗ=-571.6kJ·mol-1,③ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ·mol-1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活,在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中,放出的能量_____(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:
① 下图能表示该反应过程中能量变化的是______(填序号)。
② 若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示,则CH4的转化率为__________。
(3)C(s)与H2(g)很难发生反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔΗ=_______。
(4)目前对题干所述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于这三种物质的研究方向中可
行的是_____(填序号)。
A.寻优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量
B.寻优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C.寻优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)
D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料
13.用50mL 0.50mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)若大烧杯上改用薄铁板,求得的反应热将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ,请写出该反应的热化学方程式:_______________。
14.次磷酸是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
1. 是一元中强酸,写出其电离方程式:__________。
2. 及均可将溶液中的还原为银,从而可用于化学镀银。
①中, 元素的化合价为__________。
②利用进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为__________(填化学式)。
③为__________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显__________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
3. 的工业制法是:将白磷与溶液反应生成气体和,后者再与反应,写出白磷与溶液反应的化学方程式:__________。
4. 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别允许阳离子、阴离子通过)。
①写出阳极的电极反应式:__________。
②分析产品室可得到的原因:__________。
③早期采用“三室电渗析法”制备:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品中混有__________杂质,该杂质产生的原因是__________。
参考答案
1.答案：D
解析：本题考查实验现象的正误判断。
稀盐酸滴入和的混合溶液中,先发生酸碱中和反应,开始没有气泡产生,A项错误;
遇浓硝酸发生钝化,无红棕的生成,B项错误;
将溶液滴入溶液中,开始无大量白沉淀,C项错误;
草酸与酸性溶液发生氧化还原反应, 溶液的紫红退去,D项正确。
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