Michael B. Ewing* and Jesus C. Sanchez Ochoa
Department of Chemistry, University College London, 20 Gordon Street, London, WC1H 0AJ, United Kingdom
摘 要
目前已测量的相应温度下乙腈的蒸汽压从278 K、4.3 kPa 到540 K、4455 kPa。约在536 K时乙腈开始分解,所以我们可以评估热解对蒸汽压力的影响。乙腈易潮解,常做为“干”与“湿”的评价样本,我们可以用类似的方法调查当水作为杂质时的影响。这个结果主要由广义瓦格纳方程得来,,其中一个关键特性是使用反向对比温度τ=1 - T/TC,TC是临界温度。在τ、τ1.5、τ2.5、τ5标准下,将产生系统误差,对于方程ln(P/PC)=(TC/T)(c1τ + c1.5τ1.5+ c2τ2 + c2.5τ2.5 + c5.5τ5.5), PC是临界压力,从291 K到535 K都适用于我们的结果,其中ln P的标准偏差为63×10-6,与以前的文献相比,在三相点和临界点处显著增加了相关性的范围。通过外推到TC=545.46 K,我们可以获得临界压力PC为4835 kPa和在Ts+l+g =229.35 K.下的三相压力167 Pa。安托万方程的结果是在压力低于125 kPa且冷凝温度标准偏差为1.5 mK下获得的。 前 言
纯物质的蒸汽压力可以使用沸点比较法准确、快速的测量。1-5在不同的沸点测定计中,样品和参考流体在同一气体压力下沸腾,如氦或氮,就可以测量样品的冷凝温度Ts和参考流体的冷凝温度Tr。通过已知参考流体的P、T的变化关系类推到样品的一个状态点(p,Ts), 就可以得到这个压力。这种方法有许多有点:可以避免直接测量压力、通过沸腾脱出液体、在热管中沸点测定计可作为高性能的恒温器。尽管这些和静态装置的渐变相比很容易计算且变化总是较小,但相对的缺点是需要大量的测定温度、在高压下缓冲气体的溶解度、由于压头导致的热梯度。但最大的优势是测量的速度,通常静态实验需要一天才能测量露点压力,而用这种方法只需一个小时就能确定一个状态点。
乙腈是一种重要的极性有机溶剂材料,其蒸汽压已被测量多次,尽管如此,公布的数据依然存在很大的差异。
测量部分
原材料:乙腈是由B. D. H.化学部提供的高效谱等级材料,其摩尔百分比最小为99.9 %,最大含水量为0.02%。我们没有通过蒸馏提纯原料,因为相对于所认为的纯度影响,这部分水对实验的影响很小。如下所示,水确实是一个严重的杂质。
Burfield 等6,7研究各种干燥剂和干燥情况对有机溶剂的有效性。已知大量的超重水被添加到严格干溶剂中,通过从氚活动得到的残留水来评估干燥过程。他们发现对乙腈大多数
化学干燥剂在很大程度上是无效的,只有用分子筛可以得到极干燥的乙腈,其中水的摩尔分数少于10-6。因此,我们遵从Burfield等的意见使用3A分子筛,它在525 K温度下经7天(至少1天)的两级干燥得以活化。
实验装置和过程
在装载乙腈前,用高于375 K的温度加热样品沸点测定计,使其排空10小时,并用干燥的氩气冲洗。从低压至175 kPa,用体积为40 cm3的样品来做一些列的测试(在表1设置为A),并需要用205 cm3的样品在更高的对比温度下测试。第二个系列的测量(在表1设置为B)从大气压力开始,提供了和A组重叠的数据并且扩大了热分解区域的数据。乙腈是来自相同的原料,只是样品是单独干燥,由于乙腈的强吸湿作用,一些污染物随着水转移到沸点测定计是不可避免的。6,7此外,在354 K、99 kPa和431 K、703 kPa之间用样品测量一组数据来观察水对实验的影响,样品由B. D. H.化学部提供。
在设备已经详细描述之前,玻璃钢套管2在这里只有一个简要描述。样品和参考流体沸点测定计通过金属冷凝器(用水冷却)连接,并放置(用固体CO2冷却)在同一压力线下,配有2 dm
3的镇流器和适当的仪表和阀门,可以用来使装置排空或用干燥的氦气加压。沸点测定计本身是由不锈钢管构成,并有很好的凹角温度计,配有成对的辐射防护屏,使32cm长的铂电阻温度计和45cm长的铂电阻温度计能够分别深入样品和参考流体中。实验证实2,当只浸入到15cm时,温度计的温度降低了106倍。环状加热器(最大功率为140W)被夹紧放置在圆桶式锅炉下4cm处,沸点测定计被绝热能够观察到200K的温差。但是,没有二次加热,我们依靠作为热管的具有高导热性的沸点测定计来消除温度梯度。
在沸点比较法中温度测量非常重要,因为温度是唯一被测量的实验数据。温度计是由N. P. L.在ITS-90上校准的,这个过程中它们的电阻在三相点温度下被定期测量检查。从水的冷凝温度开始,用Wagner8提供的水的蒸汽压的相关性来计算压力,在氦和水蒸气或乙腈之前做一些修正。由于会减压,所以测量时应加压来避免水和样品的交叉污染。同样,在测量间歇,装置也常常放置在加压条件下。当装置在室温下4小时后获得第一个状态点,但此后,随着压力增加,平衡态在一小时后获得。
结果与讨论
Wagner9已研究出一组方程来说明蒸汽压的相关性。方程的一般式为
(1)
其中TC、PC为临界温度和临界压力。
(2)
这是反向对比温度变量。式1中的数据总和需用到的条件τ,其可由相关方程式确定。事实上,τ、τ1.5总是存在,标准形式由下式给出
(3)
该式符合大多数结果,另一个标准形式是用τ3、τ6,其运用也很广泛。但是,当要得到大量且精确的数据时,就需要额外的条件。2,8-11
临界温度很容易得到(例如,通过密封管直接观察),但临界压力不易得到,特别是对于有机液体可靠的实验太少。方程式1中的ln p很易修改,而ln(p/pc)不易,在回归分析和处理数据时,ln(p/pc)作为目标函数,ln pc是一个可调变量。我们已经证明1,运用Wagner方程可以从很低的对比温度推导出可信度很高的临界压力。因此,现在我们首选的方法是用蒸
汽压和临界温度通过回归分析得到临界压力PC。对于乙腈,我们也通过外推法得到了三相点的压力。
我们运用Wagner方程局部和整体来观察两组数据的内在联系。Trejo and McLure12讨论了乙腈的临界性质,我们就运用了他们的实验数据并用进行调整以适应于ITS-90。
表1列出了乙腈的两种样品的蒸汽压,两中样品分别干燥。A组的25个结果包含了从278K、4.3kPa到373K、175kPa,B组的结果包含了从355K、101kPa到535K、4175kPa。下面分析时用到了A组的前五个点,其温度为277.9 < T/K < 288,但并不用于最后的回归分析。
表1由Wagner方程(6)计算的在温度T下乙腈的蒸汽压P的偏差Δlnp
T/K | p/kPa | 102Δ塑料口罩lnp | T/K | p/kPa | 102Δlnp |
Set A (Not in Regression) | Set B |
277.922 | 4.323 | 0.0214 | 354.550 | 100.745 | -0.0085 |
278.625 | 4.490 | 0.0346 | 360.942 | 122.631 | -0.0079 |
281.567 | 5.247 | 0.0382 | 371.739 | 168.122 | -0.0057 |
285.376 | 6.385 | 0.0361 | 378.815 | 204.592 | -0.0037 |
287.667 | 7.165dc偏置 | 0.0350 | 384.111 | 235.792 | 0.0007 |
Set A (in Regression) | 394.294 | 306.279 | 0.0038 |
290.647 | 8.296 | 0.0032 | 405.236 | 399.500 | 0.0056 |
292.746 | 9.182 | 0.0058 | 415.213 | 502.665 | 0.0090 |
295.784 | 10.604 | 0.0073 | 423.683 | 605.601 | 0.0043 |
300.824 | 13.366 | -0.0114 | 431.124 | 708.993 | 0.0029 |
303.811 | 15.271 | -0.0118定时药盒 | 437.302 | 804.861 | 0.0015 |
309.636 | 19.639 | -0.0150 | 443.496 | 910.819 | -0.0001 |
315.433 | 24.972 | -0.0023 | 449.596 | 1025.474 | -0.0021 | 彩硒鼓
321.118 | 31.311 | 0.0073 | 455.736 | 1151.968 | -0.0004 |
325.022 | 36.387 | 0.0117 | 461.874 | 1290.201 | -0.0024 |
331.275 | 45.907 | 0.0109 | 468.370 | 1450.280 | -0.0016 |
336.413 | 55.169 | 0.0054 | 474.052 | 1602.627 | -0.0021 |
341.179 | 65.072 | 0.0064 | 479.154 | 1749.838 | -0.0019 |
345.575 | 75.440 | 0.0067 | 484.769 | 1923.878 | -0.0019 |
349.328 | 85.311 | 0.0039 | 490.370 | 2110.770 | -0.0006 |
352.879 | 95.589 | 0.0047 | 495.752 | 2303.512 | -0.0009 |
354.665 | 101.120 | 0.0025 | 501.480 | 2523.662 | -0.0007 |
357.556 | 110.614 | -0.0028 | 506.921 | 2747.952 | 0.0007 |
361.612 | 125.129 | -0.0083 | 512.610 | 2999.224 | 0.0046 |
368.966 | 155.329 | -0.0071 | 518.008 | 3254.077 | 0.0011 |
373.170 | 175.036 | -0.0098 | 523.151 | 3512.890 | 0.0007 |
| | | 527.790 | 3760.372 | 0.0012 |
| | | 532.079 | 4001.463 | -0.0007 |
| | | 535.032 | 4174.613 | -0.0022 |
| | | | | |
B组的29个结果是由量大的样品实验得到,由下式计算
(4)
其中TC=545.46K,PC=4836.3kPa,C1=-7.601380,C1.5=0.074994,C2=2.323761,C3=-3.640424,lnp的标准偏差σ为13×10-6,冷凝温度T的标准偏差为0.7mK。相比之下,Wagner 方程(3)标准形式具有更大偏差σ(lnp)=141×10-6、σ(T)=8.1mK和更大的系统偏差。这样的比较说明了蒸汽压相关性的困难度,也说明我们的计算最好运用方程4。尽管如此,这样一个高度的统一性的结果是非常令人高兴的,我们预计的乙腈和水的冷凝温度精度是1mK。
三种进一步的测量是用该样品在更高的温度下进行的,其结果并没有列在表1中,但是这些结果很明显受到热分解的影响。如果第一个点包含在回归分析中,那么得到的临界压力会增加1.6 kPa,且标准偏差明显增大σ(lnp)=54×10-6、σ(T)=3.7mK。相比之下,如果表1中的最后一个点(535.032 K, 4174.613 kPa) 没有包含在回归分析中,那么对于标准偏差没有影响,且计算出来的临界压力只增加了0.2kPa。这些结果表明,热分解开始于535.
0 K和536.8 K之间,这个温度只比523K高出一点,Kratzke和 Müller13指出在最高温度523K下实验可以避免热分解。图1显示了由Wagner方程4计算样品B结果的偏差,表明热分解作用很明显。由Wagner方程3计算结果的偏差绘制的图表明是较大的正弦偏差。
图1在4个τ的条件下由Wagner方程计算的乙腈的冷凝温度的偏差ΔT:●、由方程4计算的B的偏差;о、由方程4计算的样品分解的偏差;□、由方程3计算的B的偏差
图2由Antoine方程计算的乙腈的冷凝温度的偏差ΔT:●、A组 T > 290.5 K;о、A组T < 290.5 K;□、B组