1．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。
(1)基态的价电子排布式为____________________________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________________。 (2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为____________________________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________________________________________________________。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为____________________________。
(4)是的另一种配合物，IMI的结构为常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是_______________________________________________________________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①填入组成_____________________空隙中；
②由①能否判断出、相切？_______(填“能”或“否”)；
③已知晶体密度为，半径为a pm，若要使、相切，则半径为_______pm(写计算表达式)。 2．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________(填字母代号，下同)，未成对电子最多的是_________。
a. b. c. d.
(2)、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是____________________________，第一电离能由大到小的顺序是____________________________。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是____________________________，化合物A易溶于水，原因是________________________________________________________。含有机物B的分子结构中含___________________________________(填字母代号)。 A．离子键 B．配位键 C．键 D．键 E.氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
①晶体结构单元中，含有的、N原子个数均是主动防御____________；
②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______。
3．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)筑波材料科学国家实验室发现了在下呈现超导性的晶体，其具有层状结构。
①晶体中原子与的配位数之比为____________________________；
②的价层电子的轨道表示式为____________________________。
(2)配合物常温下为液态，易溶于等有机溶剂。固态属于_________晶体。
(3)某镍配合物结构如图所示。
采集程序
①分子内含有的化学键有_________(填序号)。
A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．配位键 E.金属键
②配合物中、、三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能：____________________________。
(4)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。垃圾热解气化炉
①“分子金属”可以导电，是因为____________________________能沿着其中的金属原子链流动。
② “分子金属”中，铂原子是否以的方式杂化？________(填“是”或“否”)，其理由是________________________________________________________。
(5)金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿、或轴的投影图如图所示，金属铂的密度为，则晶胞参数________(列计算式)。
4．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)按电子排布N元素在周期表分区中属于_____区元素，基态N原子的未成对电子数目为____个。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是____________________________，第一电离能由大到小的顺序是____________________________。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH新方法3CH2)2(即ZnEt防伪标签识别2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是____________________________，化合物A易溶
于水，主要原因是____________________________。含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。
A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是____________________________；
②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______g·cm−3。
5核桃包装．（河北省衡水中学2021届高三联考）KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。
回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________________________。
(2)K与Zn属于同一周期，K的第一电离能_____(填“大于”或“小于”)Zn的第一电离能，原因为____________________________。
(3) K2CO3中阴离子的立体构型为____________________________。
(4)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为______；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为____________________________。
(5)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+ )中，Zn的配位数之比为____________________________；②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为_____g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。
③KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为_________。
6．（河北省唐山一中2021届高三期中）研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。
量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是_____，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________________________，氧的化合价是______。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议