一 单选题
1. 已知 Kθsp (Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp (AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp (BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（ C）。 （1 分） | 标准电阻器B. AgCl沉淀 |
C. BaSO4与AgCl共沉淀 | D. 无沉淀 |
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2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（A ）。 （1 分）
A. 溶解 | B. 增多 | C. 不变 | D. 无法判断 |
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3. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（D ）。 （1 分）
卷对卷丝网印刷机A. O2/H2O | B. MnO4－/Mn2+ | C. H+/ H2 | D. AgCl/Ag |
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4. 在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（A ）。 （1 分）
A. 3s< 3p< 4s< 3d< 4p | B. 3s< 3p< 4s< 4p< 3d |
C. 3s< 3p< 3d< 4s< 4p | D. 3s< 3p< 4p< 3d< 4s |
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5. 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为（ B）。 （1 分）
A. 0.0592V | B. -0.0592V | C. -118V | D. 0.118V |
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6. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（B ）。 （1 分）
A. 4.24×10-8 | B. 3.50×10-11 | C. 2.36×10-10 | D. 8.74×10-12 |
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7. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol·L-1，电磁线圈
c(B－) = y mol·L-1，则Kθsp值为（ C）。 （1 分） A. xy2/2 | B. xy | C. xy2 | D. 4xy2 |
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8. 下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是（ C）。 （1 分）
血仓A. CHCl3 | B. C2H2 | C. C2H4 | D. C2H6 |
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二 判断题 ( 正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。)
豆制品消泡剂
9. 已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。 （1 分）（ B ）
10. 在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。 （1 分）（ A ） 11. 对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。 （1 分）（ A ）
12. 通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。 （1 分）（ A ）
13. 标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 （1 分）（ B ）
三 填空题
14. 第三周期有____8_____种元素，这是因为第____三_____能级组有____2_____类原子轨道，分别为___3s______，___3p_____，共_____4____个原子轨道。 （6 分） 15. 反应2Fe3+(eq) + Cu(s) 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为_________，它所在的氧化还原电对为_________，最强的还原剂为_________，它所在的氧化还原电对为_________。 （4 分）
16. 已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6，则其饱和溶液的氢离子浓度为_________mol·L-1，pH为____12.05_____。 （2 分）
17. CaF2 的溶度积常数表达式为_________。 （1 分）
18. 第四能级组有2个电子的某元素，其原子序数是 __20____ ，价电子构型为 ___电价查询4s²____ ，该元素属第 ___四___ 周期、 ___ⅡA____ 族，为 ____金属_____ （金属或非金属）元素，最高氧化数为 ___2______ 。 （6 分）
19. 在原电池中接受电子的电极为 ___正极______ ，在负极发生的是 ____氧化_____ 反应，原电池可将 ____化学_____ 能转化为 ____电_____ 能。 （4 分）
20. 第四能级组包括 ___3___ 类原子轨道，分别为 ____4s_____ ， ____3d_____ ， ___
4p_____ ，最多可容纳的电子数是 ____18个_____ 。 （5 分）
21. 在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度___小______（填“大”或“小”），这种现象称为___同离子效应______。 （2 分）
四 问答题
22. 简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。 （6 分）
23. 已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。 （6 分）
五 计算题
24. 计算298K时，105KPa H2在0.1 mol·L-1HAc溶液中的电极电势。Kθa，HAC＝1.80⨯10-5
25. 已知Eθ(Fe2+/ Fe)＝-0.441v，Eθ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771v，计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。 （9 分）
26. 尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Kθsp ＝4.68×10-6 （9 分）
27. 将50ml 0.2 mol·L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol·L-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
Kθsp，Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13，Kθb，NH3 ＝1.79 ×10-5，M NH4Cl＝53.49 （9 分）
六 综合计算题 (共1题 ，总分值10分 )
28. 用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）
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