含有酸、碱、氧化剂、还原剂及无机盐类的有机类废液处理 抽水控制器首先，按无机类废液的处理方法，把它分别加以中和。然后，若有机类物质浓度大时，用焚烧法处理(保管好残渣)。能分离出有机层和水层时，将有机层焚烧，对水层或其浓度低的废液，则用吸附法、溶剂萃取法或氧化分解法进行处理。但是，对其易被微生物分解的物质，用水稀释后，即可排放。 1、含钡废液处理
在废液中加入Na2SO4溶液，过滤生成的沉淀后，即可排放。 2、含硼废液处理
把废液浓缩，或者用阴离子交换树脂吸附。对含有重金属的废液，按含重金属废液的处理方法进行处理。
含镉及铅的废液处理
注意事项
1).含重金属两种以上时，由于其处理的最适宜pH值各不相同，因而，对处理后的废液必须加以注意。
2).含大量有机物或的废液，以及含有络离子的时候，必须预先把别它分解除去(参照含有重金属的有机类废液的处理方法)。
镉的处理方法(氢氧化物沉淀法)
[原理]
用Ca(OH)2将Cd2+转化成难溶于水的Cd(OH)2而分离。
Cd2++Ca(OH)2→Cd(OH)2↓+Ca2+
当pH值在11附近时，Cd(OH)2的溶解度最小，因此调节pH值很重要。但是，若有金属离子共沉淀时，那么，即使pH值较低也会产生沉淀。
[操作步骤]
1).在废液中加入Ca(OH)2，调节pH至10.6~11.2，充分搅拌后即放置。
2).先过滤上层澄清液，然后才过滤沉淀。保管好沉淀物。
3).检查滤液中确实不存在Cd2+离子时，把它中和后即可排放。
[分析方法]
定性分析用镉试剂试纸法或检测箱进行检测；定量分析则用二苯基硫巴腙(即双硫腙)吸光光度法(见JISK010240.1)或原子吸收光谱分析法进行测定。
铅的处理方法(氢氧化物共沉淀法)
[原理]
用Ca(OH)2把Pb2+转变成难溶性的Pb(OH)2，然后使其与凝聚剂共沉淀而分离。
Pb2++Ca(OH)2→Pb(OH)2↓+Ca2+
为此，首先把废液的pH调整到11以上，使之生成Pb(OH)2。然后加入凝聚剂，继而将pH降到7~8，即产生Pb(OH)2共沉淀。但如果pH在11以上，则生成HPbO2-而沉淀会再溶解。
[操作步骤]
wifi温控器1).在废液中加入Ca(OH)2，调整pH至11。
2).加入Al2(SO4)3(凝聚剂)，用H2SO4慢慢调节pH，使其降到7~8。
3).把溶液放置，待其充分澄清后即过滤。检查滤液不含Pb2+后，即可排放。
[分析方法]
定性分析用检测箱进行(注意干扰离子)。定量分析用二苯基硫巴腙(即双硫腙)吸光光度法(见JISK010239.1)或原子吸收光谱分析法。
[备注]
1).除上述处理方法外，还有硫化物沉淀法(其生成的硫化物溶解度较小，
但因形成胶体微粒而难于分离)；碳酸盐沉淀法(生成的沉淀微粒细小，分离困难)；吸附法(使用强酸性阳离子交换树脂，几乎能把它们完全除去)。
2).碱剂也可以用NaOH，但是由于生成微粒状沉淀而难于过滤，故用
Ca(OH)2较好。
含砷废液处理
注意事项
1).As2O3是剧毒物质，其致命剂量为0.1克。因此，处理时必须十分谨慎。
2).含有机砷化合物时，先将其氧化分解，然后才进行处理(参照含重金属
有机类废液的处理方法)。
处理方法(氢氧化物共沉淀法)
[原理]
用中和法处理不能把As沉淀。通常使它与Ca、Mg、Ba、Fe、Al等的氢氧
化物共沉淀而分离除去。用Fe(OH)3时，其最适宜的操作条件是：铁砷比(Fe/As)为30~50;pH为7~10。
[操作步骤]
1).废液中含砷量大时，加入Ca(OH)2溶液，调节pH至9.5附近，充分搅拌，先沉淀分离一部份砷。
2).在上述滤液中，加入FeCl3，使其铁砷比达到50，然后用碱调整pH至
7~10之间，并进行搅拌。
数据线接头3).把上述溶液放置一夜，然后过滤，保管好沉淀物。检查滤液不含As后，加以中和即可排放。此法可使砷的浓度降到0.05ppm以下。
[分析方法]
定量分析有铁共沉淀、浓缩--溶剂萃取--钼蓝法(见JISK010248.1)；或铁
共沉淀、浓缩--分离--二乙基氨荒酸银法进行测定(见JISK010248.2)。
[备注]
除上述处理方法外，还有硫化物沉淀法(用盐酸酸化，然后用H2S或NaHS
等试剂使之沉淀)及吸附法(用活性炭、活性矾土作吸附剂)。
含六价铬的废液处理
注意事项
1).要戴防护眼镜、橡皮手套，在通风橱内进行操作。
2).把Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)后，也可以将其与其它的重金属废液一起处理。
3).铬酸混合液系强酸性物质，故要把它稀释到约1%的浓度之后才进行还原。并且，待全部溶液被还原变成绿时，查明确实不含六价铬后，才按操作
不锈钢筛网种类步骤中从第四点开始进行处理。
处理方法[还原、中和法(亚硫酸氢钠法)]
[原理]
Cr(Ⅵ)不管在酸性还是碱性条件下，总以稳定的铬酸根离子状态存在。因此，可按照下式将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)后进行中和，使之生成难溶性的
抗震支架重量Cr(OH)3沉淀而除去。
4H2CrO4+6NaHSO3+3H2SO4→2Cr2(SO4)3+3Na2SO4+10H2O
(1)车载厨房
Cr2(SO4)3+6NaOH→2Cr(OH)3↓+3Na2SO4
(2)
(1)式还原反应，若pH值在3以下，反应在短时间内即进行结束。如果使
(2)式中和反应pH在7.5~8.5范围内进行，则Cr(Ⅲ)即以Cr(OH)3形式沉淀析出.
[操作步骤]
1).于废液中加入H2SO4，充分搅拌，调整溶液pH在3以下(采用pH试纸或pH计测定。对铬酸混合液之类废液，已是酸性物质，不必调整pH)。
2).分次少量加入NaHSO3结晶，至溶液由黄变成绿为止，要一面搅拌一面加入(如果使用氧化--还原光电计测定，则很方便)。
3).除Cr以外还含有其它金属时，确证Cr(Ⅵ)转化后，作含重金属的废液处理。
4).废液只含Cr重金属时，加入浓度为5%的NaOH溶液，调节pH至
7.5~8.5(注意，pH过高沉淀会再溶解)。
5).放置一夜，将沉淀滤出并妥善保存(如果滤液为黄时，要再次进行还原)。
6).对滤液进行全铬检测，确证滤液不含铬后才可排放。
[Cr(Ⅵ)的分析]
定性分析采用二苯基碳酰二肼试纸或检测箱进行检测；定量分析则用二苯基碳酰二肼吸光光度法[详见"日本工业标准规格"(以下简称JIS)K010251.2.1]和原子吸收光谱分析法进行测定。但要注意Cu、Cd、V、Mo、Hg、Fe等离子的干扰。
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