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[A层 基础练]
1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是( ） A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑
Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
【解析】 Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH）3↓＋3NH，C项错误。
【答案】 C
2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白固体X，并测得反应后溶液的pH升高。为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无溶液，将其分成两等份；②向其中一份无溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白沉淀a；③向另一份无溶液中加入足量NaOH溶液，得到白沉淀b.下列分析不正确的是( ） A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑
B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓
C．沉淀b是Mg（OH）2
D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）
6Cl
【解析】 溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白沉淀a,a是不溶于HNO3的白沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D错误.
【答案】 D
3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、NH、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Cl手动调速永磁耦合器－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、SO
【解析】 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,依次发生反应：Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O、3AlO＋6H2O＋Al3＋4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量OH－，与Mg2＋、HCO不能大量共存,A项错误；b点时溶质为NaCl和NaAlO2,AlO铜编织线与NH不能大量共存,B项错误；c点时溶质为NaCl，Cl－与Ag＋不能大量共存，C项错误;d点时溶质为NaCl和AlCl3，所有离子可以大量共存,D项正确。
【答案】 D
4．(2018·贵州遵义航天高级中学模拟)镓(Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物.工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（ )
A．Al、Ga均处于第ⅢA族
B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．Ga（OH）3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2
D．由流程图可知酸性：Al（OH）3〉Ga（OH)3
【解析】 镓（Ga）与铝同主族，均位于第ⅢA族,A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性,可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga（OH）3与Al(OH)3的性质相似,属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al（OH)3生成，而无Ga（OH)3生成，可能是Ga(OH）3酸性强于碳酸,则酸性：Al（OH)3〈Ga(OH)3，D项错误。
【答案】 D
5．(2018·辽宁沈阳月考)铝碳酸镁[AlaMgb（CO3)c(OH）d·eH2O］用于慢性胃炎。称取3。01 g铝碳酸镁样品溶于50 mL 2 mol·L－1的盐酸（过量）,收集到气体112 mL(标准状况),往所得溶液中加入40 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥,称量得固体1.74 g，再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1 mol·L－1。则铝碳酸镁中a∶b∶c∶d为（ )
A．2∶6∶1∶16 B．2∶5∶1∶16
C．1∶1∶1∶3 D．1∶2∶3∶1
【解析】 HCl的物质的量为2 mol·L－1×0。05 L＝0.1 mol，则反应后的溶液中n（Cl－)＝0.1 mol，生成CO2的物质的量为＝0.005 mol，根据C原子守恒，3。01 g样品中含有0。005 mol CO;由于反应后OH－过量，则1.74 g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为＝0.03 mol，根据Mg原子守恒可知,3。01 g样品中Mg2＋的物质的量为0。03 mol；NaOH的物质的量为3 mol·L－1×0.04 L＝0.12 mol,反应后溶液中OH－的物质的量为0。1 L×0.1 mol·L－1＝0。01 mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据电荷守恒：n(Cl－）＋n（OH－)＋广告伞制作n（AlO算牌器）＝n(Na＋)（H＋忽略不计），则n（AlO）＝0.12 mol－0.1 mol－0.01 mol＝0.01 mol，根据Al原子守恒,3.01 g样品中含有Al3＋的物质的量为0.01 mol；由化合物中各元素化合价代数和为零可得,3。01 g样品中含有OH－的物质的量n(OH－）＝0.01 mol×3＋0。03 mol×2－0.005 mol×2＝0.08 mol，则3。01 g样品中含有水的质量为3.01 g－27 g· mol－1×0.01 mol－24 g· mol－1×0.03 mol－60 g· mol－1×0.005 mol－17 g· mol－1×0。08 mol＝0。36 g,物质的量为＝0。02 mol,所以a∶b∶c∶d∶e＝n（Al3＋）∶n(Mg2＋)∶n（CO)∶n（OH－)∶n（H2腰果去壳机O)＝0。01 mol∶0.03 mol∶0.005 mol∶0.08 mol∶0。02 mol＝2∶6∶1∶16∶4，A正确.
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