高中化学复习知识点：勒夏特列原理的应用
一、单选题
1．不能用勒夏特列原理解释的是
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜变深
C．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
D．用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜变深 B．对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜变深
C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
4．下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制FeCl3溶液
B．酯水解程度比较
C．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D．卤化银沉淀的转化
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6．可逆反应A(g)+B C(g)+D 中，A、C都是无气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是
A．若增大A的浓度，平衡体系颜加深，说明D是有颜的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
D．升温，C的质量分数减小，说明正反应是放热反应
7．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是( )
A．KClO4药物枕头＋H2SO4=HClO4＋KHSO4
B．KCl＋NaNO3=NaCl＋KNO3
C．Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb
D．Na＋KCl=NaCl＋K
8．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜变深
C．新制氯水久置后颜变浅
D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理
pet铝膜9．在下列合成氨事实中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q，不能用勒夏特列原理解释的是
①使用铁做催化剂有利于合成氨的反应
②在高温下反应，更有利于合成氨的反应
③增大体系的压强，可以提高氨的产量
④在合成氨中要不断补充高压N2、H2混合气
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
10．根据下列图示所得结论正确的是
A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸
车模门
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动
二、综合题
11．NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题：
（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；
表面反应：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；
脱附：NH3※NH3(g)
其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有（________）
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（2）NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
写出NH3还原NO的热化学方程式__。
（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改变外界条件X，测得NO的转化率α(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是__(填字母代号)。
北虫草菌种
a.温度 b.压强 c. d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO和麦饭石杯5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度T1__T2（填“＞”或“＜”）。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向图中A～G点中的__点移动。
③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。
12．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3(g) +5O2(g)⇌4NO(g)+6H0663.us2O(g)+Q，完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________________
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