一、单选题（共12题）
1．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为
B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行
车架总成C．由图可知：
D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定
2．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2木薯去皮机发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是
A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1
B．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1
C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol
3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为化学能
C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应
D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
5．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A．过程I是放热过程
B．过程III一定是吸热过程
C．a的总能量大于d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
6．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加
B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去
C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效
D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
7．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 A．Na2S4的电子式为
B．放电时正极反应为
C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极
D．该电池是以为隔膜的二次电池
8．在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验： ，水蒸气的浓度随时间变化如表所示。
序号 | a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I | | | | | | | |
② | 方法II | | | | | | | |
③ | 方法II | | | | | | | |
| | | | | | | | |
远红外纺织品检测
下列叙述正确的是A．实验①前20min的平均反应速率
B．实验①比实验②所用的催化效率高
C．实验的温度：
D．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：
9．铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是
A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu
C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应
漂浮箱D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动
10．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
11．下列说法中正确的是
A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小
B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
12．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
牙科涡轮机
B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
二、非选择题（共10题）
13．(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。
(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为：，其中作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。
(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：
①电极是电池的___________极，电极反应式为___________。
②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。
14．298K时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示
下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）
A．溶液的pH不再变化
B．
C．不再变化
D．
15．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii为积炭反应，利用ΔHpvc绝缘材料1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。
16．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
(1)制作冷敷袋可以利用___________。
A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化 C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化
(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中出其对应的主要工作原理。
①冰___________
②硝酸铵+水___________
③硝酸铵+水合碳酸钠___________
(3)请写出十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)
(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论___________。
17．依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
I．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议