易错题【01】反应热
(1)任何化学反应一定伴有能量变化,原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等。
(2)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。即反应放热或吸热与反应条件无关。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。
(4)焓变ΔH的数值都需要带“+”或“-”符号。如某反应的ΔH=-Q kJ·mol-1或ΔH=+Q kJ·mol-1。
（1）反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。 （2）反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。典型的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。
（3）反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。
（4）认识化学反应机理，任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下此类化合物的通用反应。
（5）一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，反应的决速步为慢反应。
易错题【03】热化学方程式书写
(1)热化学方程式中需注明各物质的聚集状态,在方程式后面注明能量变化,吸热反应ΔH>0,放热反应ΔH<0。
(2)ΔH是一定温度和压强下的反应热,在25 ℃、101 kPa下的ΔH可不注明温度和压强。
(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是整数也可以是分数,化学计量数改变时,ΔH会相应地改变。
(4)正反应和逆反应ΔH的绝对值相等,符号相反。
易错题【04】利用盖斯定律书写热化学方程式
典例分析
例1、在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 比稳定
B. 反应生成的活化能为54.0kJ•mol-1
C. 生成的反应为吸热反应
D. 选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量
A【解析】根据反应机理图可知比的能量低，更稳定，A错误；由图像可知，反应生成的活化能为，B正确；由图可知，生成的反应为吸热反应，C正确；催化剂可以改变反应的路径，所以选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量，D正确。
例2、(1) 已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32— (aq)＋H2O(l) ΔH1，ClO－(aq)＋SO32—(aq)== SO42—(aq)＋Cl－(aq) ΔH2，CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH3，则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝ 。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，又知③H2光通量测试O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： __________________。
(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/(kJ·mol－1) | a | b | c | x |
| | | | |
【答案】（1）ΔH1＋ΔH2－ΔH3
(2)CH3OH(g)＋2O2(g)===CO2无人机控制系统(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
(3)4
【解析】（1）将题中的3个反应依次标记为①、②、③，根据盖斯定律，①＋②－③导电布双面胶即得所求的反应，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。(2)根据盖斯定律，由3×②－①×2＋③×2得：CH3OH(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1)－2×49.0 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)×2＝－764 kJ·mol－1。(3)反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和，即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，可得x＝4。
例3、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
C【解析】根据盖斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，又已知Ca2＋半径大于Mg2＋半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，ΔH1表示断裂MCO3中的离子键形成M2＋和CO所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，正确；B项，ΔH2表示断裂CO中共价键形成O2－和CO2吸收的能量，与M2＋无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，正确；C项，由上可知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)<0，而Δ涂布白板纸H3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)>0，错误；D项，由以上分析可知ΔH1＋ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，正确。
1. CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是
A．分子构型：CO2为直线型，N2O为V形(已知N2O中每个原子都满足8电子稳定结构)
B．反应①的活化能比反应②大
C．反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2L
D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
2.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:
下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.产物的稳定性:P1>P2
C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ·mol-1
D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)<v(P2)
3.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知：①S2(l)＋Cl2(g) S2Cl2(g)ΔH1＝x kJ·mol－1
②S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g) ΔH2＝y kJ·mol－1
③相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | S—S | 扁蓿豆S—Cl | Cl—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | a | b | c |
| | | |
下列说法中错误的是( )
A．SCl2的结构式为Cl—S—Cl
B．S2Cl2的电子式为
C．y＝2b－a－c
D．在S2(l)＋2Cl2(g)=2SCl2光触媒仿真花(g)的反应中，ΔH＝(x＋y) kJ·mol－1
4.HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。
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