2020年普通高等学校招生统一考试
化学卷(三)
(分值：100分，建议用时：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2轨道交通系统的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ( )
A．部分光能转变为化学能
B．消除总反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O4HNO3 C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高
D．1 mol O比1 mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA一次性浴缸套为阿伏加德罗常数)
D [由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O4HNO3，即有部分光能转化为化学能，A正确；根据流程分析可知，消除总反应为4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O4HNO3，B正确； 纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，C正确；1 mol O含有17 mol电子，1 mol羟基(·OH)含有9 mol电子，即1 mol O比1 mol羟基(·OH)多8NA个电子，D错误。]
2．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2＋、SO、Mg2＋)，下列操作不合理的是( )
A．溶解 B．沉淀反应
C．过滤 D．蒸发结晶
B [粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2，过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。] 3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．1 mol NH所含的电子总数与1 mol —OH所含的电子总数相同
B．1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键
C．过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为还原反应
D．用该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol
电缆卷筒卷线盘B [1 mol NH和1 mol —OH中分别含有10 mol、9 mol电子，A错误；联氨的结构式为，1 mol联氨中含有4 mol N—H键和1 mol N—N键，B正确；过程Ⅱ，N2H4转化为N2H2，氮元素的化合价由－2变为－1，因此过程Ⅱ属于氧化反应；过程Ⅲ，N2H2转化为N2，氮元素的化合价由－1变为0，因此过程Ⅲ属于氧化反应；过程Ⅳ，NO转化为NH2OH，氮元素的化合价由＋3变为－1，因此过程Ⅳ属于还原反应，综上可知C错误；NH中氮元素为－3价，NH2OH中氮元素的化合价为－1，N2H4中氮元素的化合价为－2，根据得失电子守恒，参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为1∶1，即每处理1 mol NH，需要的NH2OH法兰加工设备为1 mol，根据氮原子守恒可知所需n(NO)＝n(NH2OH)＝1 mol，D错误。]
4．过渡态理论认为化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下： 下列有关说法正确的是( )
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
C [活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。]
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO＋OH－＋2H＋===HCO＋H2O
C．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
C [氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；H＋与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。]
6．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH隔爆型防爆灯3CH2OH(g)＋H2O(g) 4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝＋256.6 kJ·mol－1
b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g) 6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝＋27.6 kJ·mol－1
则下列说法正确的是( )
A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1
C．对反应b来说，增大O2浓度可使ΔH2的值增大
D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
A [A项，a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，正确；B项，燃烧热对应生成稳定的氧化物，乙醇燃烧的生成物应该是液态H2O和CO2气体，错误；C项，焓变与氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，错误；D项，由热化学方程式可知生成1 mol氢气，a吸收 kJ能量led斗胆灯、b吸收 kJ能量，错误。]
7．通过实验得出的结论正确的是 ( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
C [A项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白沉淀，该固体试样中不一定含有SO，如NaHSO4固体中不含SO，但也能产生上述现象，错误；B项，固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红，该固体中可能含有Fe3＋，如铁粉与氧化铁的混合物，若铁过量时，溶于盐酸所得溶液中就没有Fe3＋，滴加KSCN溶液，则不会出现血红，但固体中含有Fe3＋，错误；C项，由于氨气易溶于水，所以加入NaOH溶液，没有产生使湿润试纸变蓝的气体，可能是产生了氨气，但没有逸出，正确；D项，固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，该固体试样中不一定存在SiO，也可能存在AlO，加入盐酸出现Al(OH)3沉淀，再加NaOH溶液Al(OH)3又溶解，错误。]
8．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A．化合物X的分子式为C16H16O6
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．1 mol化合物X最多可与5 mol NaOH、7 mol H2、4 mol Br2发生反应
D．可与FeCl3溶液发生显反应，但不能发生氧化反应
C [根据X的结构简式可得分子式为C16H14O6，A错误；X不能够发生消去反应，B错误；酚羟基、酚酯基均可与NaOH反应，1 mol X最多消耗5 mol NaOH，苯环、酮羰基均可发生加成反应，1 mol X最多消耗7 mol H2，酚羟基只能发生邻、对位的取代反应，1 mol X最多消耗4 mol Br2，C正确；酚羟基可与FeCl3溶液发生显反应，X可燃烧即能够发生氧化反应，D错误。]
9．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是( )
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪
B [通过多个碳碳双键和三健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2===CHCH===CHCH===CHC≡CH等，A错误；a的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共3种；c的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代，或在同一面的对角的碳上取代，或是在立体对角上两个碳上的取代，也有3种，b有五种化学环境下的氢，其一氯代物有5种，B正确；乙烯分子是平面结构，四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面；苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，C错误；三种分子中只有a和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，只有a和b能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪，D错误。]
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