知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较
一、知识疏理
1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律
F
磨具抛光2Cl
2
Br
2
I
2
颜 ：淡黄绿 黄绿 深棕红 紫黑 （颜逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高） 2、卤素化学性质的相似性和递变性
（1）相似性
① 卤素单质与相似，都能跟金属、非金属（如P、H
2
等）、水、碱等物质反应：
Zn＋I
2ZnI
2
（水作催化剂）
（特殊反应，反应过程中能看到紫蒸气，这说明了什么问题？）
Fe＋I
2 → FeI
2
（不能生成FeI
3
）（表明I
2
的活泼性比Cl
2
、Br
2
、F
2
弱）
（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。）
Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H
2
O
② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。如：
HF、HBrO（次溴酸）、NaIO
3（碘酸钠）、HClO
4
（高氯酸）。（就知道各种价
态，会写不同价态的物质的化学式。）
③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性
按氟、氯、溴、碘顺序
单质氧化性：逐渐减弱。（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）
卤离子（X－）还原性：逐渐增强。（F－不能被常见的氧化剂氧化。） 气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。（会从键长解释吗？）
气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）
氢卤酸酸性：增强。（只有是弱酸）
最高价氧化物水化物（HXO
4
）酸性：减弱。（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）
（3）卤素间的置换反应
（略）
注意：F
2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F
2
更易与水
发生反应。
3、氟的特殊性
① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。F
2
是氧化性最强的非金属单质。
② F
2与H
2
反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
③ F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用，生成相应的氟化物，这些氟化物常温下都是白固体。 ④ HX大多数是强酸，只有是弱酸。
⑤ 会与玻璃反应而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃容器盛放，应保存在塑料
桶盖瓶或铅制的容器中：SiO
2＋4HF→SiF
4
↑＋2H
2
O。
⑥ F
2能与水反应放出O
2
，故F
2
不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质
置换出来。
⑦ 大多数AgX难溶于水，但AgF易溶于水。
⑧ 大多数CaX
2易溶于水，但CaF
2
难溶于水（俗名萤石）。
二、看看以前是怎么考的？
1、（2004·上海·6）下列物质中不会因见光而分解的是
公交车 诗洁A NaHCO
3 B HNO
3
C AgI
D HClO
2、（1996·上海·4）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ).
(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强
(C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强
3、（1999·上海·9）在相同条件下，下列物质分别与H
活顶尖2
反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是
A Cl
2B Br
卷纸筒2
C I
2
D S
4、（1996·上海·28）
(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
K
2MnF
6
＋ SbF
5
—— KSbF
6
＋ MnF
3
＋ F
2
反应中 元素被还原。
(2) 氰(CN)
2、硫氰(SCN)
2
的化学性质和卤素(X
2
)很相似，化学上称为拟卤素，如：
（SCN）
2＋H
2
O HSCN＋HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：
Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：
①(CN)
2
与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)
2
，反应的离子方程式。
答案：1A 2A 3A
4 (1)2 4 4 2 1 (说明：错一个即不给分) Mn(或锰)
(2) (CN)
2+2KON→KCN+KCNO+H
2
O 2SCN-+(CN)
2
→2CN-+(SCN)
2
三、化学小知识
为什么牙膏中的氟化物能防龋洞？
牙齿噬斑分泌出来的酸性物质不断消耗牙齿中的矿物质，这个过程被称为脱矿物质过程，从而造成龋
齿。但是，向受到损害的牙齿部位补充矿物质，就可以修复这些龋洞。经常局部地施用低浓度的氟化物，既可加快珐琅质晶体的生长速度，又可增大它的体积，从而把牙齿从脱矿物质的苦难中拯救出来，走上补充矿物质的健康之路。此外，新生的珐琅质晶体不大容易遭到酸性物质的攻击。 体内氟化物，主要通过肠胃系统进入血液循环的氟化物，有助于促进牙齿的发育过程。氟化物进入牙胚以后，就与正处于发育阶段的珐琅质晶体发生反应，开始用氟磷灰石取代羟基磷灰石。氟磷灰石是一种含有氟化物的晶体，它比牙齿珐琅质中的普通晶体成分羟基磷灰石具有更强的抗腐蚀能力。
氟化物防止龋洞的方式有好几种：把羟基磷灰石转换成难以溶解的氟磷灰石，降低珐琅质在酸类中的可溶性；对牙齿噬斑直接产生影响，降低噬斑生物体分泌酸性物质的能力；加快那些因为受酸性物质侵蚀而脱钙的牙齿珐琅质部位的矿物质补充速度。
氟化物的上述作用很可能是同步进行的，但补充矿物质是关键，因为这既可以阻止龋齿变本加厉，又可以增加抗腐珐琅质的表面积。
最后，讲个故事：
三个男人提着行李气喘嘘嘘地赶到火车站，火车正鸣着长笛向外缓缓驶出，于是三个人急忙沿着站台追赶火车。其中两个身强力壮，终于在千钧一发之际，跳上了最后一节车厢，最后一个人只好无奈地看着火车远去。
突然之间，没赶上火车的男人在站台上忍不住大笑起来。
检票员不解地问：“你怎么啦，没赶上火车，还哈哈大笑？”
那人上气不接下气地答道：“他们，他们是来送我的。”
这个故事告诉我们：什么时候都不要忘记自己是干什么的。
知识点9、11——离子、离子键、离子晶体
一、知识疏理
1、离子：
（1）带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子，如Na+、NH
4
+；带负电的离
子叫阴离子，如F-、CO
3
2-。
（2）离子半径比较：阳离子半径＜对应的原子半径
阴离子半径＞对应的原子半径
对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
2、离子键：
（1）概念：阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。阴、阳离子带电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强。
（2）成键的粒子：阴、阳离子。
（3）成键的性质：静电作用。
（4）形成离子键的条件：活泼金属与活泼的非金属化合时易形成离子化合物，
隧洞衬砌
离子化合物含有离子键（但BeCl
2、AlCl
3
是共价化合物）
（5）代表物：强碱、大多数盐、活泼金属元素氧化物，等。
3、离子晶体
（1）概念：含有离子键的晶体，属于离子晶体。
（2）性质：熔沸点较高，熔化或水溶液中能导电，大多数易溶于水。
（3）说明：离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，粒子间的作用力是离子键。只有在气态时，才存在单个分子，而固态、液态中则无分子，是以离子形式存在的。在熔化时，只断开离子键。
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