兰州十中、民族中学2019—2020学年第一学期期末联考试卷
高二化学(理)
一、选择题
1.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( ) A. CuSO4 B. FeCl3 C. AlCl3 D. NH4HCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.CuSO4溶液中存在水解平衡CuSO4+2H2O⇌Cu(OH)2+H2SO4，加热时由于温度升高水解平衡会正向移动，但由于硫酸是不挥发性酸，最终Cu(OH)2与硫酸反应仍生成CuSO4，即CuSO4溶液加热蒸干灼烧后得到的固体仍是CuSO4，A符合题意；
B.FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2O⇌ Fe(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解得到的固体为Fe2O3，B不符合题意；
C.AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O⇌ Al(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解得到的固体为Al2O3，C不符合题意；
D.NH4HCO3固体不稳定，受热分解为NH3、CO2和H2O，D不符合题意；
答案A。
2.下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释
C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体
【答案】C
【解析】
A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度增大，A不正确；B. 加水稀释使0.10 mol·L− 1 氨水中过氧化氢浓度测定NH3·H2O的电离程度增大，B不正确；C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小，C正确；D. 加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。本题选C。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl在水中电离生成钠离子和氯离子，对水的电离无影响，故A不符合题意；
B．NaOH是碱，在水中电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故B不符合题意；
C．Na2CO3在溶液中，碳酸根离子水解，促进水的电离，故C符合题意；
D．NaHSO4是强电解质，在溶液中可电离产生H+，抑制水的电离，故D不符合题意；
答案选C。
4.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、dna探针Ksp减小
【答案】C
【解析】
【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。
故答案选C。
【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。
5.利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是
A. K连N，X极发生氧化反应
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn 时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e- +2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
点睛：解决电化学试题，关键是看电子流动方向，判断相关电极，确定电解质中离子迁移方向。
6.用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. AgNO3(AgNO3) B. NaOH (H2O)
C. KCl (KCl) D. CuSO4(CuSO4)
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解AgNO3溶液，银离子和OH-放电，应加入氧化银恢复原样，故A错误；
B．电解NaOH溶液，氢离子和OH-放电，则加入水能恢复原样，故B正确；
C．电解KCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，故C错误；
D．电解CuSO4溶液，铜离子和OH-放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，故D错误；
故选B。
7.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH 甲酸沸点＜0，ΔS＜0
C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0
【答案】C
【解析】
【详解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误；
B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误；
C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确；
D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误；
答案选C。
8.室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. a 点所示溶液中 c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)rfid标签生产＞c(HA)
B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；
C．b点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，此时溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故C正确；
D．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故D错误；
答案选C。
9.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32- )
C. 将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D. 在25℃c型钢是怎么做成的 100 mL0.5mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；
B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B错误；
C．混合后的溶液遵循电荷守恒的原则，应有c(Na+)+c(H+)聚乙二醇辛基苯基醚=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中根据质子守恒可知：c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)，故D正确；
答案选D。
10.某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是()
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