1.（2021山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验： 分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
2．（2021重庆B卷）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和______。
（3）物质X是______。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。
（5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。
A．Ba（OH）2 短信通道B．K2CO3 C．Na2SO4 D．KCl
3．（2021湖北荆门）镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：
（1）石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。
（2）从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。
（3）流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。
（4）将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
4．（2021江苏宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_______(填化学式)。
（2）“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_______。
（3）滤渣中除泥沙外，还含有_______
（4）实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。养蜂专用车
（5）步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。
5．（2021江苏徐州）已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：
（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7．反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________
6．（2021四川自贡）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：
（1）操作Ⅰ的名称是___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是___________（填化学式）。
7．（2021浙江杭州）某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是___________。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式__________________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是__________________。
8．（2020江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是______________________
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_______________________
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为______。
9．（2020湖南邵阳）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g
衣物加香NaCl | NH4Cl | NaHCO3 |
36.0 | 37.2 | 9.6 |
| | |
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。
（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是欠压保护电路，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。
10．（2020湖南湘潭）（10分）新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓
度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿的有毒气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____，B的化学式为_______。
黑方糖
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是__________________，步骤I中主要的操作名称是______。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式__________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_____________________，不能加入NaCl的原因是___________________________。
11．（2020湖南岳阳）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：
安全审计系统资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3。
（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________（填化学式）。
（2）操作Y的名称为_____________________。
（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为___________________________；
12.（2021济南市槐荫区中考二模2021年学业水平阶段性调研测试）（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取单质镁的过程如图所示：
试回答：
①石灰乳主要成分的化学式为______________________。
②写出上述转化过程中，发生中和反应的化学方程式________________________________。
（2）实验室现有15.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶
物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：_____________________。
②当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______。
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