姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、流程题（共10题）
1、 工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下： （背景信息）
a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。车门限位器
b 3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。
A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。 （3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________
2、 海洋是人类宝贵的自然资源，海水 “晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
（ 1 ）步骤 Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用 NaCl 的 ______ （填 “饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解 → 加过量试剂 ① → 加过量试剂 ② → 过滤 → 加适量盐酸，以下试剂 ①②组合选用合理的是 ______ 。 A ． ① Ca （ OH ） 2 ② Na 2 CO 3 B ． ① Na 2 CO 3 ② Ca （ OH ） 2
C ． ① KOH ② Na 2 CO 3 D ． ① NaOH ② Na 2 CO 3
（ 2 ）步骤 Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ______ ，写出步骤 Ⅲ反应的化学方程式 ______ 。
（ 3 ）步骤 Ⅳ发生的反应属于 ______ 反应（填基本反应类型）。
（ 4 ）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 ______ 。
生产防锈纸生产线A ．无 “索尔维氨碱法”中的废弃物 CaCl 2 生成，有利于保护环境
B ．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C ．将 “制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的 NH 4 Cl 晶体可用作复合肥
3、 从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是____。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。
（3）过滤器中分离出来的固体是____。
4、 工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3，流程如下：
已知：
①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl大鼠灌胃 |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
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（1）操作a的名称是______，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。
（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）
A KCl饱和溶液 B 冰水 C 饱和KClO3溶液
5、 实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO 3 、 MgO 和 SiO 2 ）为原料制备 MgCO 3 • 3H 2 O ．其主要实验过程如图：
已知： 雨水弃流井SiO 2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
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（ 1 ） “酸溶”时发生反应的化学方程式为 _____ 和 _____ 。
（ 2 ） “过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 _____ （填离子符号）。
（ 3 ） “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 _____ （填 “能”或“否”），理由是 _____ 。
（ 4 ） “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 _____ 。
边坡滑模施工6、 某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：
资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为_____。
（2）加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②_____、③_____。
（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤，可以得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。
7、 对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ 。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________
Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。
8、 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
9、 硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
10、 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
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(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
============参考答案============
一、流程题
1、 过滤 B MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可） 将硫酸亚铁转化成硫酸铁 温度越高，pH值越小，氧化率越高
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