二氧化碳基本常识
1概述
二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO2，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。 2电子式及分子模型
二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为：:O::C::O:，结构式为：O=C=O。模型见右图。
3形态
二氧化碳形态有气体形态、液体形态、固体形态。
3.1气体形态
碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。
相对分子质量 | 熔点（摄氏度） | 沸点（摄氏度） |
44.01 | -56.6（5270帕） | -78.48（升华） |
轮胎脱模剂性状 | 溶解情况 | - |
无，无味气体。 | 易溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。 | - |
结构式 | 分子式 | 相对密度 |
O＝C＝O | 多功能电源插座CO₂ 煮面机 | 相对密度1.101（-37℃） |
| | |
电压跟随电路3.2液体形态
表面张力：约3.0dyn/cm
密度：0.8g/cm3
粘度：0.082校正死亡率㎟/s(12℃)
沸点：-78.5℃。
特点：没有闪点，不燃；无无味，无毒性。
3.3固体形态
液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热；当它释放大量的热则凝成固体二氧化碳，俗称干冰。干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。 3.4用途
3.4.1气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
二氧化碳在焊接领域应用广泛.如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法
3.4.2固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
二氧化碳是绿植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用总反应：CO₂ + H₂0——→ （CH₂O） + O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。各步分反应： H₂O→H + O₂（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP→ATP （递能） CO₂+C5化合物→C₃化合物（二氧化碳的固定） C₃化合物→（CH₂O）+ C5化合物（有机物的生成）。 3.4.3液体二氧化碳密度1.1g/cm3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56 g/cm3。
4制法
4.1工业制法
高温煅烧石灰石
CaCO₃==高温煅烧== CaO + CO₂↑
4.2实验室制法
盐酸和大理石或石灰石反应
CaCO₃＋ 2HCl ==== CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
（不用碳酸钠的原因是其反应速率太快）
Na₂CO₃＋ 2HCl ==== 2NaCl+H₂O ＋ CO₂↑
4.3其他制法
小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应
NaHCO₃+ CH₃COOH ==== CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
5危害
5.1空气中不同含量的二氧化碳对人体的影响也有所不同：空气中二氧化碳浓度低于2%时，对人没有明显的危害，超过这个浓度则可引起人体呼吸器官损坏，即一般情况下二氧化碳并不是有毒物质，只有二氧化碳浓度过高时，才会出现局部刺激症状，轻则呼吸困难，重则意识不清，数秒后瘫痪，心脏停止跳动。
5.2二氧化碳浓度过高不仅会对人体健康造成影响，也会影响自然环境，现如今地球上的气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的，二氧化碳具有保温的作用，使地球温度升高，海平面升高，如果海平面继续上升，甚至会造成亚马逊雨林的消失，两极海洋冰块的大部分融化等等。
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